Der Aschegehalt einer Probe ist hauptsächlich anorganisch. Diese Schlussfolgerung beruht auf dem Prozess der Veraschung, bei dem eine Probe an der Luft erhitzt wird, bis sie verbrennt, wobei die organischen Verbindungen oxidiert werden und die anorganischen, nicht brennbaren Verbindungen als Restasche zurückbleiben.
Erläuterung des Veraschungsprozesses:
Wenn eine Probe verascht wird, wird sie in Gegenwart von Sauerstoff erhitzt, wodurch die organischen Stoffe reagieren und verbrennen. Bei diesem Verbrennungsprozess werden die organischen Verbindungen in Gase wie Kohlendioxid, Wasserdampf und Stickstoffgas umgewandelt. Das verbleibende Material, das nicht verbrennt, besteht hauptsächlich aus anorganischen Verbindungen. Zu diesen anorganischen Rückständen gehören in der Regel Metallsalze und Spurenelemente, die für verschiedene biologische und chemische Prozesse unerlässlich sind. Die Mineralien in der Probe werden während des Veraschungsprozesses häufig in Formen wie Sulfate, Phosphate, Chloride und Silikate umgewandelt.Bestimmung des Aschegehalts:
Der Aschegehalt wird berechnet, indem das Gewicht der Probe vor und nach dem Veraschungsprozess gemessen wird. Die verwendete Formel lautet:
[ Aschegehalt = \frac{M(Asche)}{M(trocken)} \mal 100% ]wobei ( M(Asche) ) das Gewicht der Probe nach der Veraschung und ( M(trocken) ) das Gewicht der Probe vor der Veraschung ist. Diese Berechnung hilft bei der Bestimmung des prozentualen Anteils des anorganischen Materials in der Probe.
Anwendung der Analyse des Aschegehalts:
