Elektrolytische Korrosionszellen und elektrochemische Korrosionszellen, oft auch als elektrolytische bzw. galvanische Zellen bezeichnet, sind von grundlegender Bedeutung für das Verständnis verschiedener chemischer Prozesse und ihrer Anwendungen im industriellen Bereich.
Der Hauptunterschied zwischen diesen beiden Zelltypen liegt in ihren Energieumwandlungsmechanismen und der Spontaneität ihrer Reaktionen.
7 wichtige Punkte erklärt: Was elektrolytische und galvanische Zellen voneinander unterscheidet
1. Natur der Reaktionen
Elektrolytische Zellen: Bei diesen Zellen handelt es sich um nicht spontane Reaktionen, die eine externe elektrische Energiequelle benötigen, um abzulaufen.
Galvanische Zellen: Bei diesen Zellen handelt es sich um spontane Reaktionen, die aus chemischen Reaktionen elektrische Energie erzeugen.
2. Energieumwandlung
Elektrolytische Zellen: Sie wandeln elektrische Energie in chemische Energie um.
Galvanische Zellen: Sie wandeln chemische Energie in elektrische Energie um.
3. Bestandteile und Aufbau
Elektrolytische Zellen: Bestehen aus einer Anode, einer Kathode und einem Elektrolyten. Die Elektroden sind an eine externe Stromquelle angeschlossen.
Galvanische Zellen: Bestehen ebenfalls aus einer Anode, einer Kathode und einem Elektrolyten, benötigen jedoch keine externe Stromquelle.
4. Elektrodenladungen und -reaktionen
Elektrolytische Zellen: In diesen Zellen ist die Anode positiv und die Kathode negativ.
Galvanische Zellen: Hier ist die Anode negativ und die Kathode positiv.
5. Anwendungen
Elektrolytische Zellen: Weit verbreitet in industriellen Prozessen wie der Elektrolyse, der Galvanisierung und der Herstellung von Chemikalien.
Galvanische Zellen: Werden in Batterien, Brennstoffzellen und anderen Geräten verwendet, die eine kontinuierliche Versorgung mit elektrischer Energie erfordern.
6. Spontaneität und freie Energie nach Gibbs
Elektrolytische Zellen: Die Reaktionen in diesen Zellen verlaufen nicht spontan.
Galvanische Zellen: Die Reaktionen in diesen Zellen sind spontan.
7. Doppelfunktionalität
Einige Zellen, wie Blei-Säure-Batterien, können sowohl als galvanische als auch als elektrolytische Zellen funktionieren.
Das Verständnis dieser Unterschiede ist für jeden, der an der Beschaffung von Laborgeräten oder Verbrauchsmaterialien beteiligt ist, von entscheidender Bedeutung.
Ob für die industrielle Elektrolyse oder die tragbare Energiespeicherung, die Kenntnis der Unterschiede zwischen elektrolytischen und galvanischen Zellen gewährleistet eine effiziente und effektive Nutzung der Ressourcen.
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