Elektrochemische Verbrauchsmaterialien

Elektrolysezelle mit fünf Anschlüssen

Name: Elektrolysezelle mit fünf Anschlüssen
Brand: Kintek Solution
SKU: ELC
Rating: 4.77 (17 reviews)

Artikelnummer : ELC

Preis variiert je nach Spezifikationen und Anpassungen

$12.99 / Set

Spezifikation: 10 ml ~ 1000 ml
Temperaturbereich: 0~60℃
Material: Borglas, PTFE

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Beschreibung
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Die versiegelten und nicht versiegelten Elektrolysezellen verfügen über ein Drei-Elektroden-System, das entweder vorgestanzt oder individuell an Ihre spezifischen Anforderungen angepasst werden kann.

Technische Spezifikationen

Versiegelte Elektrolysezelle

Spezifikation	10 ml ~ 1000 ml
Anwendbarer Temperaturbereich	0~60℃
Versiegelte Form	Faden / Schürze
Material	Borglas, PTFE
Öffnungen in der Elektrolysezelle	Drei Elektrodenlöcher (6 mm) und zwei Luftlöcher (3 mm) können individuell angepasst werden

Unversiegelte Elektrolysezelle

Spezifikation	10 ml ~ 1000 ml
Anwendbarer Temperaturbereich	0~60℃
Material	Borglas, PTFE
Öffnungen in der Elektrolysezelle	Drei Elektrodenlöcher (6 mm), können individuell angepasst werden

Details & Teile

Elektrolysezelle mit fünf Anschlüssen Elektrolysezelle mit Fünf-Port-Detail

Elektrolysezelle mit Strukturdetails mit fünf Anschlüssen — 1. Mit Gewindedichtung; 2. Elektrolysezelle aus Borglas; 3. PTFE-Abdeckung; 4. 6,2 mm Elektrodenloch*3; 5. 3,1 mm Elektrodenloch*2; 6. 6,2 mm Schraubverschluss*3; 7. 3,1 mm Mutter * 2 Stück; 8. Fluorkautschukring zur Abdichtung; 9. Fluorkautschukring zur Abdichtung des Flaschenkörpers

Die versiegelten und nicht versiegelten Elektrolysezellen verfügen über ein Drei-Elektroden-System

Elektrolysezellen Detail der Elektrolysezellen

Bedienschritte

Versiegelte Elektrolysezelleninstallation

einem Dichtungsgummiring, einem Dichtungsstopfen, einer PTFE-Abdeckung und einem Zellenkörper

1. Die versiegelte Elektrolysezelle besteht aus einem Dichtungsgummiring, einem Dichtungsstopfen, einer PTFE-Abdeckung und einem Zellenkörper

Führen Sie die Elektrode und das Gasrohr in die Elektrolysezelle ein und installieren Sie den Dichtungsring

2. Führen Sie bei der Installation die Elektrode und das Gasrohr in die Elektrolysezelle ein und installieren Sie den Dichtungsring

Bringen Sie die Dichtungsmutter der Elektrode und das Luftloch an der Elektrode an

3. Installieren Sie die Dichtungsmutter der Elektrode und das Luftloch an der Elektrode, drücken Sie den Dichtungsring zusammen und drehen Sie die Mutter, um sie festzuziehen

4. Installieren Sie den großen Dichtungsring am Poolkörper und klemmen Sie den Dichtungsring vollständig an der Abdeckung fest, um sicherzustellen, dass der Dichtungsring fest sitzt

5. Die Installation der Drei-Elektroden-Elektrolysezelle ist abgeschlossen

Installation einer nicht versiegelten Elektrolysezelle

Die nicht abgedichtete Elektrolysezelle besteht aus einem festen Ring, einer PTFE-Hülle und einem Zellkörper

1. Die nicht abgedichtete Elektrolysezelle besteht aus einem festen Ring, einer PTFE-Abdeckung und einem Zellkörper

Legen Sie bei der Installation die Elektrode auf den Gummiring und platzieren Sie sie auf der Abdeckung

2. Setzen Sie bei der Installation die Elektrode auf den Gummiring und legen Sie sie auf die Abdeckung

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FAQ

Wofür Werden Elektrolysezellen Verwendet?

Elektrolysezellen dienen der Zersetzung chemischer Verbindungen durch Elektrolyse. Bei diesem Prozess wird ein externer elektrischer Strom verwendet, um eine nicht spontane Redoxreaktion zu ermöglichen. Elektrolysezellen werden üblicherweise verwendet, um Sauerstoff und Wasserstoffgas aus Wasser zu erzeugen, Aluminium aus Bauxit zu extrahieren und verschiedene Metalle zu galvanisieren. Darüber hinaus werden Elektrolysezellen bei der Elektroraffinierung und Elektrogewinnung von Nichteisenmetallen wie Aluminium, Kupfer, Zink und Blei eingesetzt. Insgesamt finden Elektrolysezellen zahlreiche industrielle Anwendungen bei der Herstellung und Veredelung verschiedener chemischer Verbindungen und Metalle.

Welche Materialien Werden In Elektrochemischen Zellen Verwendet?

Die in einer elektrochemischen Zelle verwendeten Materialien sind Anode, Kathode und Elektrolyt. Die Anode ist die negative Elektrode, die Elektronen an den externen Stromkreis abgibt und während der elektrochemischen Reaktion oxidiert. Die Kathode ist die positive Elektrode, die Elektronen aus dem externen Stromkreis aufnimmt und während der elektrochemischen Reaktion reduziert wird. Der Elektrolyt ist das Medium, das den Ionentransportmechanismus zwischen Kathode und Anode einer Zelle bereitstellt. Zu den wünschenswerten Eigenschaften von Anoden-, Kathoden- und Elektrolytmaterialien gehören hohe Effizienz, Stabilität, gute Leitfähigkeit, einfache Herstellung und niedrige Kosten.

Was Ist Eine Elektrode In Der Elektrochemie?

Eine Elektrode ist ein fester elektrischer Leiter, der als Punkt dient, an dem Strom in den Elektrolyten einer elektrochemischen Zelle eintritt und diesen verlässt. Wenn der Strom die Elektrode verlässt, wird er Kathode genannt, und wenn er eintritt, wird er Anode genannt. Elektroden sind wesentliche Bestandteile elektrochemischer Zellen. Sie transportieren erzeugte Elektronen von einer Halbzelle zur anderen und erzeugen so eine elektrische Ladung. Die Ladung basiert auf einem Standard-Elektrodensystem (SHE) mit einem Referenzpotential von 0 Volt und dient als Medium für jede Zellpotentialberechnung.

Was Ist Der Unterschied Zwischen Galvanischer Zelle Und Elektrolytischer Zelle?

Der Hauptunterschied zwischen einer galvanischen Zelle und einer elektrolytischen Zelle besteht darin, dass eine galvanische Zelle elektrische Energie aus einer spontanen Redoxreaktion erzeugt, während eine elektrolytische Zelle elektrische Energie nutzt, um eine nicht spontane Redoxreaktion anzutreiben. Ein weiterer Unterschied besteht darin, dass eine galvanische Zelle ein positives Zellpotential hat, während eine Elektrolysezelle ein negatives Zellpotential hat. Galvanische Zellen werden in Batterien verwendet, während elektrolytische Zellen in Prozessen wie der Galvanisierung und der Reinigung von Metallen eingesetzt werden.

Welche Beispiele Für Elektrochemisches Material Gibt Es?

Beispiele für elektrochemische Materialien sind Anodenmaterialien für die Oxidation von Essigsäure, Kathodenmaterialien für die Reduktion von Acrylnitril und Elektrodenmaterialien für die kathodische Hydrodimerisierung von Formaldehyd zu Ethylenglykol. Die Selektivität für synthetische elektrochemische Reaktionen kann durch die verwendeten Materialien bestimmt werden, wobei Elektrodenmaterialien eine Kontrolle und Variation der Ergebnisse ermöglichen. Die Wahl des Elektrodenmaterials kann auch die Reaktivität ein- oder ausschalten, beispielsweise wenn die kathodische Hydrodimerisierung von Formaldehyd nur mit Quecksilber- oder Kohlenstoffkathoden erfolgt. Das Verständnis des Einflusses von Elektrodenmaterialien kann eine bessere Rationalisierung der Unterschiede in den erzielten Ausbeuten oder Selektivitäten ermöglichen.

Was Sind Die 3 Elektroden In Der Elektrochemie?

Die drei in der Elektrochemie üblicherweise verwendeten Elektroden sind die Arbeitselektrode (WE), die Referenzelektrode (RE) und die Gegenelektrode (CE). Im WE findet die elektrochemische Reaktion statt und der Strom wird gemessen. Der RE bietet ein stabiles Referenzpotential für die Messung. Das CE vervollständigt den Stromkreis und gleicht die Ladung zwischen WE und RE aus. Die richtige Vorbereitung und Verwendung jeder Elektrode ist für genaue elektrochemische Experimente von entscheidender Bedeutung.

Was Ist Eine Elektrolysezelle Und Wie Funktioniert Sie?

Eine Elektrolysezelle ist eine elektrochemische Zelle, die elektrische Energie nutzt, um eine nicht spontane Redoxreaktion anzutreiben. Es besteht aus einem Elektrolyten und zwei Elektroden (einer Kathode und einer Anode). Wenn eine externe Spannung an die Elektroden angelegt wird, werden die Ionen im Elektrolyten von einer Elektrode mit der entgegengesetzten Ladung angezogen, wodurch Ladungsübertragungsvorgänge (auch Faradaysche oder Redox-Vorgänge genannt) auftreten. Die negative Elektrode wird Kathode und die positive Elektrode Anode genannt. An der Anode findet Oxidation statt, an der Kathode Reduktion.

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