Produkte Verbrauchsmaterialien und Materialien für das Labor Elektrochemische Verbrauchsmaterialien Gasdiffusionselektrolysezelle, Flüssigkeitsströmungsreaktionszelle
Gasdiffusionselektrolysezelle, Flüssigkeitsströmungsreaktionszelle

Elektrochemische Verbrauchsmaterialien

Gasdiffusionselektrolysezelle, Flüssigkeitsströmungsreaktionszelle

Artikelnummer : ELCG

Preis variiert je nach Spezifikationen und Anpassungen


Atemwegstyp
schlangenförmige Atemwege / rückenförmige Atemwege / speziell geformte maßgeschneiderte
Zellmaterial
optional PTFE / PEEK / PP / Plexiglas / Nylon
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Versand:

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Bei der Gasdiffusionselektrolysezelle handelt es sich um eine spezielle Elektrolysezelle, die vor der Bestellung eine Bestätigung der individuellen Zeichnung durch uns erfordert. Die Lieferzeit für dieses Produkt beträgt typischerweise zwischen 3 und 6 Wochen. Es zeichnet sich durch eine außergewöhnliche Korrosionsbeständigkeit aus und ist in einer Vielzahl vollständiger Spezifikationen erhältlich, die auch an Ihre spezifischen Anforderungen angepasst werden können.

Anpassungsoptionen

Unsere Gasdiffusionselektrolysezellen bestehen aus Peek, PTFE, PP, Plexiglas, Nylon, Edelstahl oder anderen Materialien, die je nach Elektrolyteigenschaften ausgewählt werden.

Wir bieten anpassbare Funktionen wie H-Typ, mehrfach verbundener H-Typ, Monomer, optische Einweg-Gasdurchflusszelle, Flüssigkeitsdurchflusszelle und Fest-Flüssigkeits-Reaktionszelle.

Unsere selbstgefertigten Elektroden können aus Platindraht/-geflecht/-blech, Goldblech oder Graphit bestehen.

Zur Abdichtung verwenden wir Kieselgel, Fluorkautschuk oder PTFE-Dichtung.

Technische Spezifikationen

Atemwegstyp schlangenförmige Atemwege / rückenförmige Atemwege / speziell geformte maßgeschneiderte
Zellmaterial optional PTFE / PEEK / PP / Plexiglas / Nylon

Details & Teile

Zwei-Wege-Lichtfilm-Reaktionszelle
Zwei-Wege-Lichtfilm-Reaktionszelle
Einweg-Lichtfilm-Reaktionspool
Einweg-Lichtfilm-Reaktionspool
Luft-/Gas-Reaktionszelle 1
Luft-/Gas-Reaktionszelle 1
Luft-/Gas-Reaktionszelle 2
Luft-/Gas-Reaktionszelle 2
Wasserstoff/Stickstoff/Gas-Reaktionsabsorptionszelle
Wasserstoff/Stickstoff/Gas-Reaktionsabsorptionszelle
Optische Reaktionszelle aus Edelstahl
Optische Reaktionszelle aus Edelstahl
Mehrere Atemwegsreaktionspools
Mehrere Atemwegsreaktionspools
Optische Reaktionszelle aus PTFE
Optische Reaktionszelle aus PTFE

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FAQ

Wofür Werden Elektrolysezellen Verwendet?

Elektrolysezellen dienen der Zersetzung chemischer Verbindungen durch Elektrolyse. Bei diesem Prozess wird ein externer elektrischer Strom verwendet, um eine nicht spontane Redoxreaktion zu ermöglichen. Elektrolysezellen werden üblicherweise verwendet, um Sauerstoff und Wasserstoffgas aus Wasser zu erzeugen, Aluminium aus Bauxit zu extrahieren und verschiedene Metalle zu galvanisieren. Darüber hinaus werden Elektrolysezellen bei der Elektroraffinierung und Elektrogewinnung von Nichteisenmetallen wie Aluminium, Kupfer, Zink und Blei eingesetzt. Insgesamt finden Elektrolysezellen zahlreiche industrielle Anwendungen bei der Herstellung und Veredelung verschiedener chemischer Verbindungen und Metalle.

Welche Materialien Werden In Elektrochemischen Zellen Verwendet?

Die in einer elektrochemischen Zelle verwendeten Materialien sind Anode, Kathode und Elektrolyt. Die Anode ist die negative Elektrode, die Elektronen an den externen Stromkreis abgibt und während der elektrochemischen Reaktion oxidiert. Die Kathode ist die positive Elektrode, die Elektronen aus dem externen Stromkreis aufnimmt und während der elektrochemischen Reaktion reduziert wird. Der Elektrolyt ist das Medium, das den Ionentransportmechanismus zwischen Kathode und Anode einer Zelle bereitstellt. Zu den wünschenswerten Eigenschaften von Anoden-, Kathoden- und Elektrolytmaterialien gehören hohe Effizienz, Stabilität, gute Leitfähigkeit, einfache Herstellung und niedrige Kosten.

Was Ist Der Unterschied Zwischen Galvanischer Zelle Und Elektrolytischer Zelle?

Der Hauptunterschied zwischen einer galvanischen Zelle und einer elektrolytischen Zelle besteht darin, dass eine galvanische Zelle elektrische Energie aus einer spontanen Redoxreaktion erzeugt, während eine elektrolytische Zelle elektrische Energie nutzt, um eine nicht spontane Redoxreaktion anzutreiben. Ein weiterer Unterschied besteht darin, dass eine galvanische Zelle ein positives Zellpotential hat, während eine Elektrolysezelle ein negatives Zellpotential hat. Galvanische Zellen werden in Batterien verwendet, während elektrolytische Zellen in Prozessen wie der Galvanisierung und der Reinigung von Metallen eingesetzt werden.

Welche Beispiele Für Elektrochemisches Material Gibt Es?

Beispiele für elektrochemische Materialien sind Anodenmaterialien für die Oxidation von Essigsäure, Kathodenmaterialien für die Reduktion von Acrylnitril und Elektrodenmaterialien für die kathodische Hydrodimerisierung von Formaldehyd zu Ethylenglykol. Die Selektivität für synthetische elektrochemische Reaktionen kann durch die verwendeten Materialien bestimmt werden, wobei Elektrodenmaterialien eine Kontrolle und Variation der Ergebnisse ermöglichen. Die Wahl des Elektrodenmaterials kann auch die Reaktivität ein- oder ausschalten, beispielsweise wenn die kathodische Hydrodimerisierung von Formaldehyd nur mit Quecksilber- oder Kohlenstoffkathoden erfolgt. Das Verständnis des Einflusses von Elektrodenmaterialien kann eine bessere Rationalisierung der Unterschiede in den erzielten Ausbeuten oder Selektivitäten ermöglichen.

Was Ist Eine Elektrolysezelle Und Wie Funktioniert Sie?

Eine Elektrolysezelle ist eine elektrochemische Zelle, die elektrische Energie nutzt, um eine nicht spontane Redoxreaktion anzutreiben. Es besteht aus einem Elektrolyten und zwei Elektroden (einer Kathode und einer Anode). Wenn eine externe Spannung an die Elektroden angelegt wird, werden die Ionen im Elektrolyten von einer Elektrode mit der entgegengesetzten Ladung angezogen, wodurch Ladungsübertragungsvorgänge (auch Faradaysche oder Redox-Vorgänge genannt) auftreten. Die negative Elektrode wird Kathode und die positive Elektrode Anode genannt. An der Anode findet Oxidation statt, an der Kathode Reduktion.
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