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Multifunktionale Elektrolysezellen-Wasserbäder, einlagig, doppelwandig

Elektrochemische Verbrauchsmaterialien

Multifunktionale Elektrolysezellen-Wasserbäder, einlagig, doppelwandig

Artikelnummer : ELCM

Preis variiert je nach Spezifikationen und Anpassungen


$159.00 / Set


Spezifikation
30ml ~ 1000ml
Anwendbarer Temperaturbereich
0 ~ 60℃
Material
Glas + PTFE
Arbeitsleitblechmaterial
Kupfer / Titan
ISO & CE icon

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Technische Spezifikationen

Spezifikation 30 ml ~ 1000 ml
Anwendbarer Temperaturbereich 0 ~ 60℃
Material Glas + PTFE
Material der leitfähigen Arbeitsplatte Kupfer / Titan

Details & Teile

Detail 1 des multifunktionalen Elektrolysezellen-WasserbadsDetail 2 des multifunktionalen Elektrolysezellen-WasserbadsDetail 3 des multifunktionalen Elektrolysezellen-Wasserbads

Abgedichtete Elektrolysezelle und nicht abgedichtete Elektrolysezelle, die ein Drei-Elektroden-System unterstützen
Abgedichtete Elektrolysezelle und nicht abgedichtete Elektrolysezelle, die ein Drei-Elektroden-System unterstützen

Silberchlorid-Elektrode

Abgedichtetes Elektrolysezellen-Drei-Elektroden-System (Silberchlorid-Elektrode/Platin-Scheibenelektrode)
Abgedichtetes Elektrolysezellen-Drei-Elektroden-System (Silberchlorid-Elektrode/Platin-Scheibenelektrode)

Bedienungsschritte

Unsere abgedichtete Elektrolysezelle verfügt über einen Gummidichtring, einen Stopfen, eine PTFE-Abdeckung und einen Bodenteil

1. Unsere abgedichtete Elektrolysezelle verfügt über einen Gummidichtring, einen Stopfen, eine PTFE-Abdeckung und einen Bodenteil.

Setzen Sie zur Installation einfach die Elektrode und das Gasrohr ein und fügen Sie dann den Dichtring hinzu.

2. Setzen Sie zur Installation einfach die Elektrode und das Gasrohr ein und fügen Sie dann den Dichtring hinzu.

Vervollständigen Sie die Einrichtung, indem Sie alle Dichtringe anbringen und die Elektrode fixieren.

3. Vervollständigen Sie die Einrichtung, indem Sie alle Dichtringe anbringen und die Elektrode fixieren.

Die Elektrolysezelle des Drei-Elektroden-Systems ist installiert

4. Die Elektrolysezelle des Drei-Elektroden-Systems ist installiert

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FAQ

Wofür Werden Elektrolysezellen Verwendet?

Elektrolysezellen dienen der Zersetzung chemischer Verbindungen durch Elektrolyse. Bei diesem Prozess wird ein externer elektrischer Strom verwendet, um eine nicht spontane Redoxreaktion zu ermöglichen. Elektrolysezellen werden üblicherweise verwendet, um Sauerstoff und Wasserstoffgas aus Wasser zu erzeugen, Aluminium aus Bauxit zu extrahieren und verschiedene Metalle zu galvanisieren. Darüber hinaus werden Elektrolysezellen bei der Elektroraffinierung und Elektrogewinnung von Nichteisenmetallen wie Aluminium, Kupfer, Zink und Blei eingesetzt. Insgesamt finden Elektrolysezellen zahlreiche industrielle Anwendungen bei der Herstellung und Veredelung verschiedener chemischer Verbindungen und Metalle.

Welche Funktion Hat Die Hilfselektrode?

Die Hilfselektrode, auch Gegenelektrode genannt, ist eine Elektrode, die in einer elektrochemischen Zelle mit drei Elektroden für voltammetrische Analysen oder andere Reaktionen verwendet wird, bei denen ein elektrischer Strom fließen soll. Seine Hauptfunktion besteht darin, einen Weg für den Stromfluss in der elektrochemischen Zelle bereitzustellen, ohne dass ein nennenswerter Strom durch die Referenzelektrode fließt. Es bietet die Möglichkeit, ein Eingangspotential an die Arbeitselektrode anzulegen. Die Hilfselektrode kann von der Arbeitselektrode isoliert sein, um zu verhindern, dass entstehende Nebenprodukte die Haupttestlösung verunreinigen. Es wird häufig aus elektrochemisch inerten Materialien wie Gold, Platin oder Kohlenstoff hergestellt.

Welche Materialien Werden In Elektrochemischen Zellen Verwendet?

Die in einer elektrochemischen Zelle verwendeten Materialien sind Anode, Kathode und Elektrolyt. Die Anode ist die negative Elektrode, die Elektronen an den externen Stromkreis abgibt und während der elektrochemischen Reaktion oxidiert. Die Kathode ist die positive Elektrode, die Elektronen aus dem externen Stromkreis aufnimmt und während der elektrochemischen Reaktion reduziert wird. Der Elektrolyt ist das Medium, das den Ionentransportmechanismus zwischen Kathode und Anode einer Zelle bereitstellt. Zu den wünschenswerten Eigenschaften von Anoden-, Kathoden- und Elektrolytmaterialien gehören hohe Effizienz, Stabilität, gute Leitfähigkeit, einfache Herstellung und niedrige Kosten.

Was Ist Der Unterschied Zwischen Galvanischer Zelle Und Elektrolytischer Zelle?

Der Hauptunterschied zwischen einer galvanischen Zelle und einer elektrolytischen Zelle besteht darin, dass eine galvanische Zelle elektrische Energie aus einer spontanen Redoxreaktion erzeugt, während eine elektrolytische Zelle elektrische Energie nutzt, um eine nicht spontane Redoxreaktion anzutreiben. Ein weiterer Unterschied besteht darin, dass eine galvanische Zelle ein positives Zellpotential hat, während eine Elektrolysezelle ein negatives Zellpotential hat. Galvanische Zellen werden in Batterien verwendet, während elektrolytische Zellen in Prozessen wie der Galvanisierung und der Reinigung von Metallen eingesetzt werden.

Was Ist Der Unterschied Zwischen Hilfs- Und Referenzelektrode?

Der Hauptunterschied zwischen Hilfs- und Referenzelektrode liegt in ihrer Funktion in einer elektrochemischen Zelle. Die Hilfselektrode, auch Gegenelektrode genannt, wird verwendet, um den Ladungstransfer zum und vom Analyten zu erleichtern und den gesamten Strom weiterzuleiten, sodass der Strom an der Arbeitselektrode gesteuert werden kann. Andererseits dient die Referenzelektrode als Referenz bei der Messung und Steuerung des Potentials der Arbeitselektrode und lässt keinen Strom durch. Die Referenzelektrode hat ein festes Potenzial, während sich das Potenzial der Hilfselektrode ändern kann.

Welche Beispiele Für Elektrochemisches Material Gibt Es?

Beispiele für elektrochemische Materialien sind Anodenmaterialien für die Oxidation von Essigsäure, Kathodenmaterialien für die Reduktion von Acrylnitril und Elektrodenmaterialien für die kathodische Hydrodimerisierung von Formaldehyd zu Ethylenglykol. Die Selektivität für synthetische elektrochemische Reaktionen kann durch die verwendeten Materialien bestimmt werden, wobei Elektrodenmaterialien eine Kontrolle und Variation der Ergebnisse ermöglichen. Die Wahl des Elektrodenmaterials kann auch die Reaktivität ein- oder ausschalten, beispielsweise wenn die kathodische Hydrodimerisierung von Formaldehyd nur mit Quecksilber- oder Kohlenstoffkathoden erfolgt. Das Verständnis des Einflusses von Elektrodenmaterialien kann eine bessere Rationalisierung der Unterschiede in den erzielten Ausbeuten oder Selektivitäten ermöglichen.

Was Ist Eine Elektrolysezelle Und Wie Funktioniert Sie?

Eine Elektrolysezelle ist eine elektrochemische Zelle, die elektrische Energie nutzt, um eine nicht spontane Redoxreaktion anzutreiben. Es besteht aus einem Elektrolyten und zwei Elektroden (einer Kathode und einer Anode). Wenn eine externe Spannung an die Elektroden angelegt wird, werden die Ionen im Elektrolyten von einer Elektrode mit der entgegengesetzten Ladung angezogen, wodurch Ladungsübertragungsvorgänge (auch Faradaysche oder Redox-Vorgänge genannt) auftreten. Die negative Elektrode wird Kathode und die positive Elektrode Anode genannt. An der Anode findet Oxidation statt, an der Kathode Reduktion.
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