Elektrochemische Verbrauchsmaterialien

Elektrolysezelle Typ H - Typ H / dreifach

Name: Elektrolysezelle Typ H - Typ H / dreifach
Brand: Kintek Solution
SKU: ELCH
Rating: 4.75 (18 reviews)

Artikelnummer : ELCH

Preis variiert je nach Spezifikationen und Anpassungen

$69.90 - $599.90 / Set

Spezifikation: 30ml~ 500ml
Anwendbarer Temperaturbereich: 0 ~ 60℃
Werkstoff: Borglas + PTFE

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Beschreibung
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Einführung

Eine elektrolytische Zelle ist eine elektrochemische Zelle, die elektrische Energie zum Antrieb einer nicht spontanen Redoxreaktion verwendet. Sie besteht aus einem Elektrolyten und zwei Elektroden (einer Kathode und einer Anode). Wenn eine externe Spannung an die Elektroden angelegt wird, werden die Ionen im Elektrolyten von einer Elektrode mit der entgegengesetzten Ladung angezogen, so dass es zu einem Ladungstransfer (auch als Faraday oder Redox bezeichnet) kommt. Die negative Elektrode wird als Kathode und die positive Elektrode als Anode bezeichnet. Die Oxidation findet an der Anode statt, die Reduktion an der Kathode.

Die elektrochemische H-Typ-Elektrolysezelle kann mit Membran- oder Nichtmembranabdichtung in Zwei-, Drei- oder Hybridkonfigurationen mit drei Elektroden in der H-Typ-Elektrolysezelle konfiguriert werden.

Technische Daten

Doppelte H-Typ-Elektrolysezelle

Spezifikation	30ml~ 500ml
Anwendbarer Temperaturbereich	0 ~ 60℃
Anwendbare Membranfläche	15mm (kann angepasst werden)
Werkstoff	Borglas + PTFE
Elektrolytische Zelle Stanzen	Drei Elektrodenlöcher (6mm) Vier Gaslöcher (3mm) können kundenspezifisch geöffnet werden

Dreifach-H-Typ-Elektrolysezelle

Spezifikation	30ml~ 500ml
Anwendbarer Temperaturbereich	0 ~ 60℃
Anwendbare Membranfläche	0,5cm2/1cm2
Werkstoff	Borglas + PTFE
Stanzen der elektrolytischen Zelle	Drei Elektrodenlöcher (6mm) Sechs Luftlöcher (3mm) können angepasst werden

Detail & Teile

alt — KINTEK bietet eine breite Palette von Spezifikationen und Modellen von Elektrolysezellen.

H-förmige versiegelte elektrolytische Zelle Struktur

Aufbau einer H-förmigen versiegelten Elektrolysezelle — 1. H-Typ versiegelte Elektrolysezelle; 2. Flanschklemmfläche; 3. 15mm Flansch; 4. Flanschklemme; 5. 3,1mm Luftloch*4; 6. 6,1mm Elektrodenloch*3; Dichtungsdeckel; 8. Dichtungsmutter; 9.

Struktur der H-förmigen, nicht versiegelten Elektrolysezelle

Aufbau einer H-förmigen, nicht versiegelten Elektrolysezelle — 1. Nicht abgedichtete Elektrolysezelle des H-Typs; 2. einlagige Elektrolysezelle mit fünf Anschlüssen im Wasserbad; 3. 15-mm-Flanschöffnung; 4. Flanschklemme; 5. 6,1-mm-Elektrode; 6. Elektrodenbefestigungsring

Details zum PTFE-Typ

H-Typ-Elektrolysezelle - H-Typ / Dreifach-Detail 1 H-Typ elektrolytische Zelle - H-Typ / dreifache Einzelheit 4

H-Typ elektrolytische Zelle - H-Typ / dreifach 2

Typ H / dreifach Detail 3

Elektrolytische Zelle Typ H, Detail 4

Elektrolytische Zelle vom Typ H, Detail 5 Elektrolytische Zelle Typ H, Detail 6 Elektrolytische Zelle Typ H Detail 7 Elektrolysezelle vom Typ H, Detail 8

Arbeitsschritte

Versiegelte Elektrolysezelle Typ H

Die abgedichtete Elektrolysezelle besteht aus einem Dichtungsgummiring, einem Dichtungsstopfen, einem Polytetrafluorethylen-Deckel und einem Zellenkörper.

1. Die versiegelte Elektrolysezelle besteht aus einem Dichtungsgummiring, einem Dichtungsstopfen, einem Polytetrafluorethylen-Deckel und einem Zellenkörper.

Zur Installation setzen Sie die Elektrode und das Gasrohr in die Elektrolysezelle ein und bringen dann den Dichtungsring an.

2. Zur Installation die Elektrode und das Gasrohr in die Elektrolysezelle einführen und dann den Dichtungsring anbringen.

Als Nächstes wird die Dichtungsmutter auf die Elektrode aufgesetzt und das Luftloch angebracht, dann wird der Dichtungsring zusammengedrückt und die Mutter festgezogen.

3. Anschließend wird die Dichtungsmutter auf die Elektrode aufgeschraubt und das Luftloch angebracht, dann wird der Dichtungsring zusammengedrückt und die Mutter angezogen.

4. Danach wird die Zellendichtung auf den Zellkörper aufgesetzt.

Zum Schluss befestigen Sie den Deckel an seinem Platz.

5. Zum Schluss wird der Deckel befestigt.

6. Der Installationsvorgang ist abgeschlossen (die dreifache Ausführung wird üblicherweise verwendet).

Unversiegelte Elektrolysezelle Typ H

Setzen Sie die Dichtungsmutter auf die Elektrode und bringen Sie das Luftloch an, drücken Sie dann den Dichtungsring zusammen und drehen Sie die Mutter fest.

1. Montieren Sie die Dichtungsmutter auf die Elektrode und bringen Sie das Luftloch an, drücken Sie dann den Dichtungsring zusammen und drehen Sie die Mutter fest.

2. Setzen Sie die Zellendichtung auf den Zellkörper.

3. Befestigen Sie den Deckel sicher.

4. Der Installationsvorgang ist nun abgeschlossen (die dreifache Version folgt den gleichen Schritten).

Anwendung

Petrochemische Chemie Experiment Hochschulen Biologische Technologie — Petrochemie, Chemieexperiment, Hochschulen, Biologische Technologie

Für Sie entworfen

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FAQ

Der Unterschied zwischen versiegelten Elektrolysezellen des Typs H und nicht versiegelten Elektrolysezellen - Verwendungsunterschied

1. versiegelte elektrolytische Zelle: Es kann für Versiegelungstests, Stickstoff, Desoxygenierung, Aufblasen, Gas-Extraktion (Gassammlung), etc. in der Zelle verwendet werden. Die Luftröhre kann auch als Flüssigkeitspumpe oder Flüssigkeitszugabeleitung verwendet werden.2.Unversiegelte Elektrolysezelle: nur für gewöhnliche Testexperimente, es gibt keine versiegelte Elektrolysezelle mit den oben beschriebenen Funktionen.

Der Unterschied zwischen versiegelten Elektrolysezellen des Typs H und nicht versiegelten Elektrolysezellen - Unterschied im Erscheinungsbild

1.der Körper und der Deckel der versiegelten Elektrolysezelle sind mit einem Gewinde versehen und mit großen Dichtungsringen ausgestattet.2.das Modell mit Mikrovolumen und kleinem ml Volumen ist versiegelt und verwendet eine gefrostete Öffnung und die Dichtungsring-Methode für die Versiegelung.3.die Elektrodenlöcher und die Luftlöcher auf dem versiegelten Deckel sind Gewindelöcher und mit entsprechenden Dichtungen ausgestattet.4.der Körper und der Deckel der nicht versiegelten Elektrolysezelle sind beide flach und ohne Gewinde, und die Elektrodenlöcher sind auch Durchgangslöcher und ohne Gewinde.

Was ist der H-Typ einer elektrochemischen Zelle?

Die elektrochemische Zelle vom H-Typ ist eine austauschbare membranversiegelte Zelle, die aus zwei miteinander gekoppelten elektrochemischen Zellen besteht. Es verfügt über einen Gaseinlass und -auslass zur einfachen Entgasung und mehrere Elektrodendurchführungen für Arbeits-, Gegen- und Referenzelektroden.

Wofür werden Elektrolysezellen verwendet?

Elektrolysezellen dienen der Zersetzung chemischer Verbindungen durch Elektrolyse. Bei diesem Prozess wird ein externer elektrischer Strom verwendet, um eine nicht spontane Redoxreaktion zu ermöglichen. Elektrolysezellen werden üblicherweise verwendet, um Sauerstoff und Wasserstoffgas aus Wasser zu erzeugen, Aluminium aus Bauxit zu extrahieren und verschiedene Metalle zu galvanisieren. Darüber hinaus werden Elektrolysezellen bei der Elektroraffinierung und Elektrogewinnung von Nichteisenmetallen wie Aluminium, Kupfer, Zink und Blei eingesetzt. Insgesamt finden Elektrolysezellen zahlreiche industrielle Anwendungen bei der Herstellung und Veredelung verschiedener chemischer Verbindungen und Metalle.

Welche Funktion hat die Hilfselektrode?

Die Hilfselektrode, auch Gegenelektrode genannt, ist eine Elektrode, die in einer elektrochemischen Zelle mit drei Elektroden für voltammetrische Analysen oder andere Reaktionen verwendet wird, bei denen ein elektrischer Strom fließen soll. Seine Hauptfunktion besteht darin, einen Weg für den Stromfluss in der elektrochemischen Zelle bereitzustellen, ohne dass ein nennenswerter Strom durch die Referenzelektrode fließt. Es bietet die Möglichkeit, ein Eingangspotential an die Arbeitselektrode anzulegen. Die Hilfselektrode kann von der Arbeitselektrode isoliert sein, um zu verhindern, dass entstehende Nebenprodukte die Haupttestlösung verunreinigen. Es wird häufig aus elektrochemisch inerten Materialien wie Gold, Platin oder Kohlenstoff hergestellt.

Welche Materialien werden in elektrochemischen Zellen verwendet?

Die in einer elektrochemischen Zelle verwendeten Materialien sind Anode, Kathode und Elektrolyt. Die Anode ist die negative Elektrode, die Elektronen an den externen Stromkreis abgibt und während der elektrochemischen Reaktion oxidiert. Die Kathode ist die positive Elektrode, die Elektronen aus dem externen Stromkreis aufnimmt und während der elektrochemischen Reaktion reduziert wird. Der Elektrolyt ist das Medium, das den Ionentransportmechanismus zwischen Kathode und Anode einer Zelle bereitstellt. Zu den wünschenswerten Eigenschaften von Anoden-, Kathoden- und Elektrolytmaterialien gehören hohe Effizienz, Stabilität, gute Leitfähigkeit, einfache Herstellung und niedrige Kosten.

Was ist eine Referenzelektrode am Beispiel?

Eine Referenzelektrode ist eine Elektrode mit einem stabilen und bekannten Elektrodenpotential, die in elektrochemischen Messungen und Geräten verwendet wird. Ein Beispiel für eine Referenzelektrode ist die Standard Hydrogen Electrode (SHE), die ein Potential von 0,000 V und eine H+-Aktivität von 1 Molar aufweist. Weitere Beispiele für Referenzelektroden sind die Normalwasserstoffelektrode (NHE), die gesättigte Kalomelelektrode (SCE), die Silberchloridelektrode, die Kupfer-Kupfersulfat-Elektrode und die pH-Elektrode. Referenzelektroden werden beim Aufbau elektrochemischer Zellen und bei der Bestimmung des Potentials der anderen Halbzelle verwendet.

Was ist der Unterschied zwischen galvanischer Zelle und elektrolytischer Zelle?

Der Hauptunterschied zwischen einer galvanischen Zelle und einer elektrolytischen Zelle besteht darin, dass eine galvanische Zelle elektrische Energie aus einer spontanen Redoxreaktion erzeugt, während eine elektrolytische Zelle elektrische Energie nutzt, um eine nicht spontane Redoxreaktion anzutreiben. Ein weiterer Unterschied besteht darin, dass eine galvanische Zelle ein positives Zellpotential hat, während eine Elektrolysezelle ein negatives Zellpotential hat. Galvanische Zellen werden in Batterien verwendet, während elektrolytische Zellen in Prozessen wie der Galvanisierung und der Reinigung von Metallen eingesetzt werden.

Was ist der Unterschied zwischen Hilfs- und Referenzelektrode?

Der Hauptunterschied zwischen Hilfs- und Referenzelektrode liegt in ihrer Funktion in einer elektrochemischen Zelle. Die Hilfselektrode, auch Gegenelektrode genannt, wird verwendet, um den Ladungstransfer zum und vom Analyten zu erleichtern und den gesamten Strom weiterzuleiten, sodass der Strom an der Arbeitselektrode gesteuert werden kann. Andererseits dient die Referenzelektrode als Referenz bei der Messung und Steuerung des Potentials der Arbeitselektrode und lässt keinen Strom durch. Die Referenzelektrode hat ein festes Potenzial, während sich das Potenzial der Hilfselektrode ändern kann.

Welche Beispiele für elektrochemisches Material gibt es?

Beispiele für elektrochemische Materialien sind Anodenmaterialien für die Oxidation von Essigsäure, Kathodenmaterialien für die Reduktion von Acrylnitril und Elektrodenmaterialien für die kathodische Hydrodimerisierung von Formaldehyd zu Ethylenglykol. Die Selektivität für synthetische elektrochemische Reaktionen kann durch die verwendeten Materialien bestimmt werden, wobei Elektrodenmaterialien eine Kontrolle und Variation der Ergebnisse ermöglichen. Die Wahl des Elektrodenmaterials kann auch die Reaktivität ein- oder ausschalten, beispielsweise wenn die kathodische Hydrodimerisierung von Formaldehyd nur mit Quecksilber- oder Kohlenstoffkathoden erfolgt. Das Verständnis des Einflusses von Elektrodenmaterialien kann eine bessere Rationalisierung der Unterschiede in den erzielten Ausbeuten oder Selektivitäten ermöglichen.

Welche Rolle spielt die Referenzelektrode?

Die Aufgabe der Referenzelektrode besteht darin, den für eine elektrochemische Messung erforderlichen Stromkreis zu vervollständigen, indem sie die zweite Elektrode einer vollständigen Elektrodenzelle darstellt, deren Gesamtpotential gemessen wird. Dies erreicht die Referenzelektrode, indem sie über ihre Flüssigkeitsverbindung Kontakt mit der Probe herstellt. Damit eine Referenzelektrode nützlich ist, muss sie sowohl ein stabiles als auch reproduzierbares Potenzial bereitstellen, mit dem das Potenzial der Anzeigeelektrode verglichen werden kann. Die meisten Schwierigkeiten bei der Durchführung von Messungen mit Elektroden lassen sich auf die Referenzelektrode und insbesondere auf die Flüssigkeitsverbindung der Referenzelektrode zurückführen.

Was ist eine Elektrolysezelle und wie funktioniert sie?

Eine Elektrolysezelle ist eine elektrochemische Zelle, die elektrische Energie nutzt, um eine nicht spontane Redoxreaktion anzutreiben. Es besteht aus einem Elektrolyten und zwei Elektroden (einer Kathode und einer Anode). Wenn eine externe Spannung an die Elektroden angelegt wird, werden die Ionen im Elektrolyten von einer Elektrode mit der entgegengesetzten Ladung angezogen, wodurch Ladungsübertragungsvorgänge (auch Faradaysche oder Redox-Vorgänge genannt) auftreten. Die negative Elektrode wird Kathode und die positive Elektrode Anode genannt. An der Anode findet Oxidation statt, an der Kathode Reduktion.

Wozu dient die Referenzelektrode?

Um ein stabiles und definiertes Potenzial für elektrochemische Messungen bereitzustellen, wird eine Referenzelektrode verwendet. Es besteht aus einem inneren Element, typischerweise Silber-Silberchlorid, umgeben von einer elektrolythaltigen Fülllösung. Der Zweck der Referenzelektrode besteht darin, den für eine elektrochemische Messung erforderlichen Stromkreis zu vervollständigen, indem sie die zweite Elektrode einer vollständigen Elektrodenzelle darstellt, deren Gesamtpotential gemessen wird. Die meisten Elektroden vereinen eine stabile Referenz und eine Arbeitszelle in einer Sonde, für bestimmte Anwendungen sind jedoch separate Referenzelektroden erhältlich. Die Wahl der Referenzelektrode hängt von Faktoren wie Probenkompatibilität, Stabilität und Temperaturaspekten ab.

Was ist eine Referenzelektrode vs. Gegenelektrode?

Eine Referenzelektrode dient als Vergleichspunkt für das Potential der Arbeitselektrode in einem elektrochemischen Experiment. Es muss während des gesamten Experiments ein stabiles Potenzial aufrechterhalten. Gängige Beispiele sind Ag/AgCl, Ag/Ag+ und die gesättigte Kalomelelektrode (SCE). Andererseits überträgt eine Gegenelektrode Elektronen zwischen sich selbst und einigen Spezies in Lösung, um eine Hemmung des Elektronentransfers an der Arbeitselektrode zu verhindern. Es muss Elektronen schnell übertragen und besteht üblicherweise aus Platinmetall, beispielsweise einem Platindraht oder einer Platingaze-Elektrode mit großer Oberfläche.

Was ist der Unterschied zwischen Standard- und Referenzelektrode?

Das Standardelektrodenpotential ist die Potentialdifferenz zwischen einer Halbzelle und einer Standardreferenzelektrode. Eine Referenzelektrode hingegen ist eine Elektrode, die ein stabiles und bekanntes Elektrodenpotential aufweist. Der wesentliche Unterschied besteht darin, dass das Standardelektrodenpotential ein relativer Wert ist, während das Referenzelektrodenpotential ein absoluter Wert ist. Das Standardelektrodenpotential kann zur Vorhersage der Richtung des Elektronenflusses in einer Reaktion verwendet werden, während das Referenzelektrodenpotential zur Messung des Potentials anderer Halbzellen und zur Bestimmung des absoluten Potentials einer bestimmten Elektrode verwendet wird.

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