Produkte Verbrauchsmaterialien und Materialien für das Labor Elektrochemische Verbrauchsmaterialien H-Typ doppelwandige optische elektrolytische elektrochemische Zelle mit Wasserbad
H-Typ doppelwandige optische elektrolytische elektrochemische Zelle mit Wasserbad

Elektrochemische Verbrauchsmaterialien

H-Typ doppelwandige optische elektrolytische elektrochemische Zelle mit Wasserbad

Artikelnummer : ELCHD

Preis variiert je nach Spezifikationen und Anpassungen


$269.00 / Set


Spezifikation
10ml ~ 1000ml
Anwendbarer Temperaturbereich
0 ~ 60℃
Dichtungsform
Gewinde + Schürze
Material
Borosilikatglas + PTFE
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Doppelwandige H-Typ optische elektrolytische Zellen mit Wasserbad, mit ausgezeichneter Korrosionsbeständigkeit und einer breiten Palette von Spezifikationen. Anpassungsoptionen sind ebenfalls verfügbar.

Technische Spezifikationen

Spezifikation 10ml ~ 1000ml
Anwendbarer Temperaturbereich 0 ~ 60℃
Dichtungsform Gewinde + Schürze
Material Borosilikatglas + PTFE
Elektrolysezellenloch Drei Elektrodenlöcher (6mm), zwei Luftlöcher (3mm), kundenspezifische Öffnungen sind verfügbar

Details & Teile

H-Typ doppelwandige optische elektrolytische Zelle mit Wasserbad Struktur
1. 3 Stück 6,2mm Muttern; 2. 2 Stück 3,1mm Muttern; 3. Teflon-Abdeckung; 4. Elektrolysezellenkörper; 5. Quarzplatte; 6. Dichtungsring; 7. Quarz-Lichtfenster

H-Typ doppelwandige optische elektrolytische Zelle mit Wasserbad DetailH-Typ doppelwandige optische elektrolytische Zelle mit Wasserbad Detail 1H-Typ doppelwandige optische elektrolytische Zelle mit Wasserbad Detail 2H-Typ doppelwandige optische elektrolytische Zelle mit Wasserbad Detail 3Wasserbad-elektrolytische Zelle - H-Typ doppelwandig optisch Detail 5Wasserbad-elektrolytische Zelle - H-Typ doppelwandig optisch Detail 6Wasserbad-elektrolytische Zelle - H-Typ doppelwandig optisch Detail 7Wasserbad-elektrolytische Zelle - H-Typ doppelwandig optisch Detail 8Wasserbad-elektrolytische Zelle - H-Typ doppelwandig optisch Detail 9

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FAQ

Was Ist Der H-Typ Einer Elektrochemischen Zelle?

Die elektrochemische Zelle vom H-Typ ist eine austauschbare membranversiegelte Zelle, die aus zwei miteinander gekoppelten elektrochemischen Zellen besteht. Es verfügt über einen Gaseinlass und -auslass zur einfachen Entgasung und mehrere Elektrodendurchführungen für Arbeits-, Gegen- und Referenzelektroden.

Wofür Werden Elektrolysezellen Verwendet?

Elektrolysezellen dienen der Zersetzung chemischer Verbindungen durch Elektrolyse. Bei diesem Prozess wird ein externer elektrischer Strom verwendet, um eine nicht spontane Redoxreaktion zu ermöglichen. Elektrolysezellen werden üblicherweise verwendet, um Sauerstoff und Wasserstoffgas aus Wasser zu erzeugen, Aluminium aus Bauxit zu extrahieren und verschiedene Metalle zu galvanisieren. Darüber hinaus werden Elektrolysezellen bei der Elektroraffinierung und Elektrogewinnung von Nichteisenmetallen wie Aluminium, Kupfer, Zink und Blei eingesetzt. Insgesamt finden Elektrolysezellen zahlreiche industrielle Anwendungen bei der Herstellung und Veredelung verschiedener chemischer Verbindungen und Metalle.

Was Ist Der Unterschied Zwischen Galvanischer Zelle Und Elektrolytischer Zelle?

Der Hauptunterschied zwischen einer galvanischen Zelle und einer elektrolytischen Zelle besteht darin, dass eine galvanische Zelle elektrische Energie aus einer spontanen Redoxreaktion erzeugt, während eine elektrolytische Zelle elektrische Energie nutzt, um eine nicht spontane Redoxreaktion anzutreiben. Ein weiterer Unterschied besteht darin, dass eine galvanische Zelle ein positives Zellpotential hat, während eine Elektrolysezelle ein negatives Zellpotential hat. Galvanische Zellen werden in Batterien verwendet, während elektrolytische Zellen in Prozessen wie der Galvanisierung und der Reinigung von Metallen eingesetzt werden.

Was Ist Eine Elektrolysezelle Und Wie Funktioniert Sie?

Eine Elektrolysezelle ist eine elektrochemische Zelle, die elektrische Energie nutzt, um eine nicht spontane Redoxreaktion anzutreiben. Es besteht aus einem Elektrolyten und zwei Elektroden (einer Kathode und einer Anode). Wenn eine externe Spannung an die Elektroden angelegt wird, werden die Ionen im Elektrolyten von einer Elektrode mit der entgegengesetzten Ladung angezogen, wodurch Ladungsübertragungsvorgänge (auch Faradaysche oder Redox-Vorgänge genannt) auftreten. Die negative Elektrode wird Kathode und die positive Elektrode Anode genannt. An der Anode findet Oxidation statt, an der Kathode Reduktion.
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Omar Hassan

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