Elektrochemische Verbrauchsmaterialien

Referenzelektrode Kalomel / Silberchlorid / Quecksilbersulfat

Name: Referenzelektrode Kalomel / Silberchlorid / Quecksilbersulfat
Brand: Kintek Solution
SKU: ELERA
Rating: 4.77 (9 reviews)

Artikelnummer : ELERA

Preis variiert je nach Spezifikationen und Anpassungen

$19.90 / Set

Anwendbarer Temperaturbereich: 0 ~ 60℃
Typen: Komplette und vielfältige Modelle, anpassbar

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Beschreibung
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Wir bieten komplette Modelle von Referenzelektroden für elektrochemische Experimente an, die säure- und alkalibeständig sind, aus hochwertigen Materialien hergestellt und sowohl sicher als auch langlebig sind. Darüber hinaus bieten wir Anpassungsoptionen an, um Ihren spezifischen Anforderungen gerecht zu werden.

Technische Spezifikationen

Gesättigte Kalomelelektrode

Einzelne Salzbrücke: 1. Vergoldeter Anschluss; 2. Füllanschluss; 3. Quecksilberdocht; 4. Keramische Flüssigkeitsverbindung

Doppelte Salzbrücke: 1. U-förmiger Einsatz mit Draht; 2. Einfüllöffnung; 3. Äußere Salzbrücke; 4. Sandkern-Flüssigkeitsanschluss

Ellbogen — Bogen: 1. U-förmiger Einsatz mit Draht; 2. Einfüllöffnung; 3. Quecksilberkern; 4. Sandkern-Flüssigkeitsverbindung

Merkmale	Gute Reproduzierbarkeit, genaue mögliche Anwendung
Anwendbarer Temperaturbereich	0 ~ 25℃
Maße	Die Gesamtlänge beträgt 140 mm, wobei das obere Rohr 9,5 mm x 35 mm und das untere Rohr 6 mm x 65 mm misst.
Typen	Amalgam-Quecksilber-Typ. Es bietet eine neutrale Ladung und ist in drei Varianten erhältlich: Einzelsalzbrücke, Doppelsalzbrücke und gebogenes Rohr.

Silberchlorid-Elektrode 1

Merkmale	Geeignet für kleine Mengen
Anwendbarer Temperaturbereich	0 ~ 40℃
Maße	90mm Gesamtlänge, 4*45mm im Unterrohr
Die Elektrodeneigenschaften sind Ag/AgCl

Silberchlorid-Elektrode 2

1. Vergoldeter Anschluss; 2. Flüssigkeit kann hinzugefügt werden; 3. Silberchloriddraht; 4. Sandkern-Flüssigkeitsanschluss

Merkmale	für jede Situation geeignet
Anwendbarer Temperaturbereich	0 ~ 60℃
Maße	105mm Gesamtlänge, 6*45mm im Unterrohr
Die Art der Elektrode ist Ag/AgCl und das gebogene Rohr kann für Silberchlorid angepasst werden

Gesättigte Silberchlorid-Elektrode

Merkmale	Potenzielle Stabilität
Anwendbarer Temperaturbereich	0 ~ 60℃
Maße	Die Gesamtgröße der Einheit beträgt 140 mm, wobei das obere Rohr einen Durchmesser von 9,5 x 35 mm und das untere Rohr einen Durchmesser von 6 x 65 mm hat.
Typen	Ag/AgCI-Typ, Neutralelektrode; Es gibt zwei Arten von Einzelsalzbrücken und Doppelsalzbrücken

Quecksilbersulfat-Elektrode

Merkmale	Verwenden Sie sauren Elektrolyten
Anwendbarer Temperaturbereich	0 ~ 60℃
Maße	Die Gesamtgröße der Einheit beträgt 140 mm, wobei das obere Rohr einen Durchmesser von 9,5 x 35 mm und das untere Rohr einen Durchmesser von 6 x 65 mm hat.
Typen	Quecksilbertyp, Säureelektrode; Es gibt zwei Arten von Einzelsalzbrücken und Doppelsalzbrücken

Quecksilberoxid-Elektrode

Merkmale	Geeignet für alkalische Elektrolyte
Anwendbarer Temperaturbereich	0 ~ 60℃
Maße	Die Gesamtgröße der Einheit beträgt 140 mm, wobei das obere Rohr einen Durchmesser von 9,5 x 35 mm und das untere Rohr einen Durchmesser von 6 x 65 mm hat.
Typen	Quecksilbertyp, alkalische Elektrode; Es gibt zwei Arten von Einzelsalzbrücken und Doppelsalzbrücken

Silberchlorid Typ 218

Merkmale	Geeignet für Langzeitreaktionen
Anwendbarer Temperaturbereich	0 ~ 60℃
Maße	Die Gesamtgröße der Einheit beträgt 145 mm, das untere Rohr misst 9,2 x 120 mm. Die Verkabelung erfolgt über eine U-förmige Klinge
Typen	Die Elektrode ist vom Typ Ag/AgCl und kann über einen längeren Zeitraum unbeaufsichtigt reagieren

Silberchlorid Typ 219

Merkmale	Geeignet für Langzeitreaktionen
Anwendbarer Temperaturbereich	0 ~ 60℃
Maße	Die Gesamtgröße der Einheit beträgt 145 mm, das untere Rohr misst 9,2 x 120 mm. Die Verkabelung erfolgt über eine U-förmige Klinge
Typen	Die Art der Elektrode ist vom Ag/AgCl-Typ und die zweite Flüssigkeitsverbindung vom Doppelverbindungstyp kann auf Anfrage hinzugefügt werden

Sandkern-Salzbrücke

Merkmale	Schutzelektrode, einfach zu bedienen
Anwendbarer Temperaturbereich	0 ~ 80℃
Maße	Standard φ1070mm, erweitert φ10100mm
Typen	Die eingebaute Sandkern-Flüssigkeitsverbindung dient zum Schutz der Elektrode und zur Reduzierung des Flüssigkeitsverbindungspotentials

Lukin-Kapillare

Merkmale	Schutzelektrode, einfach zu bedienen
Anwendbarer Temperaturbereich	0 ~ 80℃
Maße	Standard φ1070mm, erweitert φ10100mm
Wird zum Schutz der Elektrode und zur Reduzierung des Flüssigkeitsübergangspotentials verwendet

Salzbrücke mit Sandkern und variablem Durchmesser

Merkmale	Schutzelektrode, einfach zu bedienen
Anwendbarer Temperaturbereich	0 ~ 80℃
Maße	φ1270mm / φ670mm / φ6*100
Wird zum Schutz der Elektrode und zur Reduzierung des Flüssigkeitsübergangspotentials verwendet

Gerade Sandkern-Salzbrücke

Merkmale	Schutzelektrode, einfach zu bedienen
Anwendbarer Temperaturbereich	0 ~ 50℃
Maße	φ680mm / φ1080mm
Die Schutzelektrode reduziert das Flüssigkeitsübergangspotential

Details & Teile

Referenzelektroden Detail der Referenzelektrode Detail der Referenzelektrode 2 Referenzelektrode und Elektrolysezelle

Für Sie entworfen

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FAQ

Welche Vorteile hat die Verwendung einer Kalomelelektrode?

Kalomelelektroden sind einfach einzurichten, reproduzierbar, bequem, leicht zu transportieren, kompakt und benötigen wenig Platz. Sie benötigen auch keine separate Salzbrücke und haben ein Potenzial, das sich mit der Zeit oder der Temperatur nicht nennenswert ändert.

Welche verschiedenen Arten von Bezugselektroden gibt es?

Gängige Bezugssysteme sind:* Gesättigtes Kalomel (Hg/HgCl)* Ag/AgCl (Draht oder Patrone)* Cu/CuSO4* Hg/HgSO4* Hg/HgO

Wann sollte ich eine Kalomelelektrode anstelle einer Ag/AgCl-Elektrode verwenden?

Verwenden Sie eine Kalomelelektrode, wenn Ihre Probe nicht mit Ag oder Cl kompatibel ist. Kalomel-Elektroden sind ebenfalls stabiler, enthalten aber Quecksilber, weshalb sie für bestimmte Anwendungen (z. B. Lebensmittel, Getränke, Umweltstudien) nicht geeignet sind.

Was ist eine Elektrode in der Elektrochemie?

Eine Elektrode ist ein fester elektrischer Leiter, der als Punkt dient, an dem Strom in den Elektrolyten einer elektrochemischen Zelle eintritt und diesen verlässt. Wenn der Strom die Elektrode verlässt, wird er Kathode genannt, und wenn er eintritt, wird er Anode genannt. Elektroden sind wesentliche Bestandteile elektrochemischer Zellen. Sie transportieren erzeugte Elektronen von einer Halbzelle zur anderen und erzeugen so eine elektrische Ladung. Die Ladung basiert auf einem Standard-Elektrodensystem (SHE) mit einem Referenzpotential von 0 Volt und dient als Medium für jede Zellpotentialberechnung.

Was ist eine Referenzelektrode am Beispiel?

Eine Referenzelektrode ist eine Elektrode mit einem stabilen und bekannten Elektrodenpotential, die in elektrochemischen Messungen und Geräten verwendet wird. Ein Beispiel für eine Referenzelektrode ist die Standard Hydrogen Electrode (SHE), die ein Potential von 0,000 V und eine H+-Aktivität von 1 Molar aufweist. Weitere Beispiele für Referenzelektroden sind die Normalwasserstoffelektrode (NHE), die gesättigte Kalomelelektrode (SCE), die Silberchloridelektrode, die Kupfer-Kupfersulfat-Elektrode und die pH-Elektrode. Referenzelektroden werden beim Aufbau elektrochemischer Zellen und bei der Bestimmung des Potentials der anderen Halbzelle verwendet.

Welche Materialien werden in elektrochemischen Zellen verwendet?

Die in einer elektrochemischen Zelle verwendeten Materialien sind Anode, Kathode und Elektrolyt. Die Anode ist die negative Elektrode, die Elektronen an den externen Stromkreis abgibt und während der elektrochemischen Reaktion oxidiert. Die Kathode ist die positive Elektrode, die Elektronen aus dem externen Stromkreis aufnimmt und während der elektrochemischen Reaktion reduziert wird. Der Elektrolyt ist das Medium, das den Ionentransportmechanismus zwischen Kathode und Anode einer Zelle bereitstellt. Zu den wünschenswerten Eigenschaften von Anoden-, Kathoden- und Elektrolytmaterialien gehören hohe Effizienz, Stabilität, gute Leitfähigkeit, einfache Herstellung und niedrige Kosten.

Welche Funktion hat die Hilfselektrode?

Die Hilfselektrode, auch Gegenelektrode genannt, ist eine Elektrode, die in einer elektrochemischen Zelle mit drei Elektroden für voltammetrische Analysen oder andere Reaktionen verwendet wird, bei denen ein elektrischer Strom fließen soll. Seine Hauptfunktion besteht darin, einen Weg für den Stromfluss in der elektrochemischen Zelle bereitzustellen, ohne dass ein nennenswerter Strom durch die Referenzelektrode fließt. Es bietet die Möglichkeit, ein Eingangspotential an die Arbeitselektrode anzulegen. Die Hilfselektrode kann von der Arbeitselektrode isoliert sein, um zu verhindern, dass entstehende Nebenprodukte die Haupttestlösung verunreinigen. Es wird häufig aus elektrochemisch inerten Materialien wie Gold, Platin oder Kohlenstoff hergestellt.

Was sind die 3 Elektroden in der Elektrochemie?

Die drei in der Elektrochemie üblicherweise verwendeten Elektroden sind die Arbeitselektrode (WE), die Referenzelektrode (RE) und die Gegenelektrode (CE). Im WE findet die elektrochemische Reaktion statt und der Strom wird gemessen. Der RE bietet ein stabiles Referenzpotential für die Messung. Das CE vervollständigt den Stromkreis und gleicht die Ladung zwischen WE und RE aus. Die richtige Vorbereitung und Verwendung jeder Elektrode ist für genaue elektrochemische Experimente von entscheidender Bedeutung.

Welche Rolle spielt die Referenzelektrode?

Die Aufgabe der Referenzelektrode besteht darin, den für eine elektrochemische Messung erforderlichen Stromkreis zu vervollständigen, indem sie die zweite Elektrode einer vollständigen Elektrodenzelle darstellt, deren Gesamtpotential gemessen wird. Dies erreicht die Referenzelektrode, indem sie über ihre Flüssigkeitsverbindung Kontakt mit der Probe herstellt. Damit eine Referenzelektrode nützlich ist, muss sie sowohl ein stabiles als auch reproduzierbares Potenzial bereitstellen, mit dem das Potenzial der Anzeigeelektrode verglichen werden kann. Die meisten Schwierigkeiten bei der Durchführung von Messungen mit Elektroden lassen sich auf die Referenzelektrode und insbesondere auf die Flüssigkeitsverbindung der Referenzelektrode zurückführen.

Welche Beispiele für elektrochemisches Material gibt es?

Beispiele für elektrochemische Materialien sind Anodenmaterialien für die Oxidation von Essigsäure, Kathodenmaterialien für die Reduktion von Acrylnitril und Elektrodenmaterialien für die kathodische Hydrodimerisierung von Formaldehyd zu Ethylenglykol. Die Selektivität für synthetische elektrochemische Reaktionen kann durch die verwendeten Materialien bestimmt werden, wobei Elektrodenmaterialien eine Kontrolle und Variation der Ergebnisse ermöglichen. Die Wahl des Elektrodenmaterials kann auch die Reaktivität ein- oder ausschalten, beispielsweise wenn die kathodische Hydrodimerisierung von Formaldehyd nur mit Quecksilber- oder Kohlenstoffkathoden erfolgt. Das Verständnis des Einflusses von Elektrodenmaterialien kann eine bessere Rationalisierung der Unterschiede in den erzielten Ausbeuten oder Selektivitäten ermöglichen.

Was ist der Unterschied zwischen Hilfs- und Referenzelektrode?

Der Hauptunterschied zwischen Hilfs- und Referenzelektrode liegt in ihrer Funktion in einer elektrochemischen Zelle. Die Hilfselektrode, auch Gegenelektrode genannt, wird verwendet, um den Ladungstransfer zum und vom Analyten zu erleichtern und den gesamten Strom weiterzuleiten, sodass der Strom an der Arbeitselektrode gesteuert werden kann. Andererseits dient die Referenzelektrode als Referenz bei der Messung und Steuerung des Potentials der Arbeitselektrode und lässt keinen Strom durch. Die Referenzelektrode hat ein festes Potenzial, während sich das Potenzial der Hilfselektrode ändern kann.

Wozu dient die Referenzelektrode?

Um ein stabiles und definiertes Potenzial für elektrochemische Messungen bereitzustellen, wird eine Referenzelektrode verwendet. Es besteht aus einem inneren Element, typischerweise Silber-Silberchlorid, umgeben von einer elektrolythaltigen Fülllösung. Der Zweck der Referenzelektrode besteht darin, den für eine elektrochemische Messung erforderlichen Stromkreis zu vervollständigen, indem sie die zweite Elektrode einer vollständigen Elektrodenzelle darstellt, deren Gesamtpotential gemessen wird. Die meisten Elektroden vereinen eine stabile Referenz und eine Arbeitszelle in einer Sonde, für bestimmte Anwendungen sind jedoch separate Referenzelektroden erhältlich. Die Wahl der Referenzelektrode hängt von Faktoren wie Probenkompatibilität, Stabilität und Temperaturaspekten ab.

Was ist eine Referenzelektrode vs. Gegenelektrode?

Eine Referenzelektrode dient als Vergleichspunkt für das Potential der Arbeitselektrode in einem elektrochemischen Experiment. Es muss während des gesamten Experiments ein stabiles Potenzial aufrechterhalten. Gängige Beispiele sind Ag/AgCl, Ag/Ag+ und die gesättigte Kalomelelektrode (SCE). Andererseits überträgt eine Gegenelektrode Elektronen zwischen sich selbst und einigen Spezies in Lösung, um eine Hemmung des Elektronentransfers an der Arbeitselektrode zu verhindern. Es muss Elektronen schnell übertragen und besteht üblicherweise aus Platinmetall, beispielsweise einem Platindraht oder einer Platingaze-Elektrode mit großer Oberfläche.

Was ist der Unterschied zwischen Standard- und Referenzelektrode?

Das Standardelektrodenpotential ist die Potentialdifferenz zwischen einer Halbzelle und einer Standardreferenzelektrode. Eine Referenzelektrode hingegen ist eine Elektrode, die ein stabiles und bekanntes Elektrodenpotential aufweist. Der wesentliche Unterschied besteht darin, dass das Standardelektrodenpotential ein relativer Wert ist, während das Referenzelektrodenpotential ein absoluter Wert ist. Das Standardelektrodenpotential kann zur Vorhersage der Richtung des Elektronenflusses in einer Reaktion verwendet werden, während das Referenzelektrodenpotential zur Messung des Potentials anderer Halbzellen und zur Bestimmung des absoluten Potentials einer bestimmten Elektrode verwendet wird.

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Referenzelektrode Kalomel / Silberchlorid / Quecksilbersulfat

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