Elektrochemische Verbrauchsmaterialien

Referenzelektrode Kalomel Silberchlorid Quecksilbersulfat für Laborzwecke

Name: Referenzelektrode Kalomel Silberchlorid Quecksilbersulfat für Laborzwecke
Brand: Kintek Solution
SKU: ELERA
Rating: 4.77 (9 reviews)

Artikelnummer : ELERA

Preis variiert je nach Spezifikationen und Anpassungen

$19.90 / Set

Anwendbarer Temperaturbereich: 0 ~ 60℃
Typen: Komplette und vielfältige Modelle, anpassbar

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Einleitung

Kalomel, Silberchlorid und Quecksilbersulfat sind drei wichtige Verbindungen, die in Laborgeräten und Verbrauchsmaterialien verwendet werden. Kalomel, auch bekannt als Quecksilber(I)-chlorid, ist ein weißes oder gelbliches Pulver, das in Wasser unlöslich ist. Es wird als Referenzelektrode in der Elektrochemie und als Abführmittel und Diuretikum in der Medizin verwendet. Silberchlorid ist ein weißes oder gräulich-weißes Pulver, das in Wasser unlöslich ist. Es wird als Desinfektionsmittel, Antiseptikum und fotografisches Reagenz verwendet. Quecksilbersulfat ist ein weißes oder gelblich-weißes Pulver, das in Wasser löslich ist. Es wird als Desinfektionsmittel, Antiseptikum und Fungizid verwendet.

Wir bieten komplette Modelle von Referenzelektroden für elektrochemische Experimente an, die säure- und alkalibeständig, aus hochwertigen Materialien gefertigt und sowohl sicher als auch langlebig sind. Darüber hinaus bieten wir Anpassungsoptionen, um Ihre spezifischen Bedürfnisse zu erfüllen.

Technische Spezifikationen

Gesättigte Kalomelelektrode

Einfache Salzbrücke: 1. Vergoldeter Anschluss; 2. Einfüllöffnung; 3. Quecksilberdocht; 4. Keramik-Flüssigkeitsübergang

Doppelte Salzbrücke: 1. U-förmiger Einsatz mit Draht; 2. Einfüllöffnung; 3. Äußere Salzbrücke; 4. Sandkern-Flüssigkeitsverbindung

Winkelstück: 1. U-förmiger Einsatz mit Draht; 2. Einfüllöffnung; 3. Quecksilberkern; 4. Sandkern-Flüssigkeitsübergang

Merkmale	Gute Reproduzierbarkeit, genaue Potentialanwendung
Anwendbarer Temperaturbereich	0 ~ 25℃
Abmessungen	Die Gesamtlänge beträgt 140 mm, wobei das Oberrohr 9,5 mm x 35 mm und das Unterrohr 6 mm x 65 mm misst.
Typen	Amalgam-Quecksilber-Typ. Es bietet eine neutrale Ladung und ist in drei Varianten erhältlich: einfache Salzbrücke, doppelte Salzbrücke und gebogenes Rohr.

Silberchlorid-Elektrode 1

Merkmale	geeignet für kleine Volumina
Anwendbarer Temperaturbereich	0 ~ 40℃
Abmessungen	90 mm Gesamtlänge, 4*45 mm im Unterrohr
Die Elektrodeneigenschaften sind Ag/AgCI

Silberchlorid-Elektrode 2

1. Vergoldeter Anschluss; 2. Flüssigkeit kann hinzugefügt werden; 3. Silberchloriddraht; 4. Sandkern-Flüssigkeitsverbindung

Merkmale	geeignet für jede Situation
Anwendbarer Temperaturbereich	0 ~ 60℃
Abmessungen	105 mm Gesamtlänge, 6*45 mm im Unterrohr
Die Beschaffenheit der Elektrode ist Ag/AgCI, und das gebogene Rohr kann für Silberchlorid angepasst werden

Gesättigte Silberchlorid-Elektrode

Merkmale	Potentialstabilität
Anwendbarer Temperaturbereich	0 ~ 60℃
Abmessungen	Die Gesamtgröße der Einheit beträgt 140 mm, wobei das Oberrohr φ9,535 mm und das Unterrohr φ665 mm misst.
Typen	Ag/AgCI-Typ, neutrale Elektrode; es gibt zwei Arten von einfacher Salzbrücke und doppelter Salzbrücke

Quecksilbersulfat-Elektrode

Merkmale	saure Elektrolyten verwenden
Anwendbarer Temperaturbereich	0 ~ 60℃
Abmessungen	Die Gesamtgröße der Einheit beträgt 140 mm, wobei das Oberrohr φ9,535 mm und das Unterrohr φ665 mm misst.
Typen	Quecksilber-Typ, Säure-Elektrode; es gibt zwei Arten von einfacher Salzbrücke und doppelter Salzbrücke

Quecksilberoxid-Elektrode

Merkmale	Geeignet für alkalische Elektrolyten
Anwendbarer Temperaturbereich	0 ~ 60℃
Abmessungen	Die Gesamtgröße der Einheit beträgt 140 mm, wobei das Oberrohr φ9,535 mm und das Unterrohr φ665 mm misst.
Typen	Quecksilber-Typ, alkalische Elektrode; es gibt zwei Arten von einfacher Salzbrücke und doppelter Salzbrücke

Silberchlorid Typ 218

Merkmale	Geeignet für Langzeitreaktionen
Anwendbarer Temperaturbereich	0 ~ 60℃
Abmessungen	Die Gesamtgröße der Einheit beträgt 145 mm, das Unterrohr misst φ9,2*120 mm. Die Verdrahtung ist eine U-förmige Klinge
Typen	Die Beschaffenheit der Elektrode ist vom Typ Ag/AgCI, die lange Zeit unbeaufsichtigt reagieren kann

Silberchlorid Typ 219

Merkmale	Geeignet für Langzeitreaktionen
Anwendbarer Temperaturbereich	0 ~ 60℃
Abmessungen	Die Gesamtgröße der Einheit beträgt 145 mm, das Unterrohr misst φ9,2*120 mm. Die Verdrahtung ist eine U-förmige Klinge
Typen	Die Beschaffenheit der Elektrode ist vom Typ Ag/AgCI, und der zweite Flüssigkeitsübergang des Doppelübergangstyps kann nach Bedarf hinzugefügt werden

Sandkern-Salzbrücke

Merkmale	Schutz der Elektrode, einfach zu bedienen
Anwendbarer Temperaturbereich	0 ~ 80℃
Abmessungen	Standard φ1070mm, verlängert φ10100mm
Typen	Der eingebaute Sandkern-Flüssigkeitsübergang wird verwendet, um die Elektrode zu schützen und das Flüssigkeitsübergangspotential zu reduzieren

Lukin-Kapillare

Merkmale	Schutz der Elektrode, einfach zu bedienen
Anwendbarer Temperaturbereich	0 ~ 80℃
Abmessungen	Standard φ1070mm, verlängert φ10100mm
Wird zum Schutz der Elektrode und zur Reduzierung des Flüssigkeitsübergangspotentials verwendet

Sandkern-Salzbrücke mit variablem Durchmesser

Merkmale	Schutz der Elektrode, einfach zu bedienen
Anwendbarer Temperaturbereich	0 ~ 80℃
Abmessungen	φ1270mm / φ670mm / φ6*100
Wird zum Schutz der Elektrode und zur Reduzierung des Flüssigkeitsübergangspotentials verwendet

Gerade Sandkern-Salzbrücke

Merkmale	Schutz der Elektrode, einfach zu bedienen
Anwendbarer Temperaturbereich	0 ~ 50℃
Abmessungen	φ680mm / φ1080mm
Die Schutz-Elektrode reduziert das Flüssigkeitsübergangspotential

Details & Teile

Referenzelektroden Detail der Referenzelektrode

Detail der Referenzelektrode 2 Detail der Referenzelektrode 3 Detail der Referenzelektrode 4

Detail der Referenzelektrode 2 Referenzelektrode und Elektrolysezelle

Prinzip

Das Prinzip der Kalomel- / Silberchlorid- / Quecksilbersulfat-Elektrode basiert auf der elektrochemischen Reaktion zwischen Kalomel (Hg2Cl2) und Silberchlorid (AgCl) in Gegenwart von Quecksilbersulfat (HgSO4). Wenn die Kalomelelektrode in eine Lösung mit Chloridionen eingetaucht wird, findet folgende Reaktion statt:

Hg2Cl2(s) + 2e- → 2Hg(l) + 2Cl-(aq)

Diese Reaktion erzeugt ein elektrisches Potential, das proportional zur Konzentration der Chloridionen in der Lösung ist. Die Silberchlorid-Elektrode dient als Referenzelektrode mit einem stabilen und gut definierten Potential und bietet einen stabilen Referenzpunkt für die Messung des Potentials der Kalomelelektrode.

Anwendungen

Kalomel- / Silberchlorid- / Quecksilbersulfat-Elektroden werden häufig in der Elektrochemie eingesetzt, insbesondere in Anwendungen wie:

Referenzelektroden in elektrochemischen Zellen und potentiometrischen Messungen
Bestimmung von Redoxpotentialen und elektrochemischen Reaktionen
Korrosionsstudien und elektrochemische Impedanzspektroskopie
Galvanotechnik und Elektrolytische Raffination
Überwachung und Steuerung chemischer Prozesse in verschiedenen Industrien

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FAQ

Welche Vorteile Hat Die Verwendung Einer Kalomelelektrode?

Kalomelelektroden sind einfach einzurichten, reproduzierbar, bequem, leicht zu transportieren, kompakt und benötigen wenig Platz. Sie benötigen auch keine separate Salzbrücke und haben ein Potenzial, das sich mit der Zeit oder der Temperatur nicht nennenswert ändert.

Welche Verschiedenen Arten Von Bezugselektroden Gibt Es?

Gängige Bezugssysteme sind:* Gesättigtes Kalomel (Hg/HgCl)* Ag/AgCl (Draht oder Patrone)* Cu/CuSO4* Hg/HgSO4* Hg/HgO

Wann Sollte Ich Eine Kalomelelektrode Anstelle Einer Ag/AgCl-Elektrode Verwenden?

Verwenden Sie eine Kalomelelektrode, wenn Ihre Probe nicht mit Ag oder Cl kompatibel ist. Kalomel-Elektroden sind ebenfalls stabiler, enthalten aber Quecksilber, weshalb sie für bestimmte Anwendungen (z. B. Lebensmittel, Getränke, Umweltstudien) nicht geeignet sind.

Was Ist Eine Elektrode In Der Elektrochemie?

Eine Elektrode ist ein fester elektrischer Leiter, der als Punkt dient, an dem Strom in den Elektrolyten einer elektrochemischen Zelle eintritt und diesen verlässt. Wenn der Strom die Elektrode verlässt, wird er Kathode genannt, und wenn er eintritt, wird er Anode genannt. Elektroden sind wesentliche Bestandteile elektrochemischer Zellen. Sie transportieren erzeugte Elektronen von einer Halbzelle zur anderen und erzeugen so eine elektrische Ladung. Die Ladung basiert auf einem Standard-Elektrodensystem (SHE) mit einem Referenzpotential von 0 Volt und dient als Medium für jede Zellpotentialberechnung.

Was Ist Eine Referenzelektrode Am Beispiel?

Eine Referenzelektrode ist eine Elektrode mit einem stabilen und bekannten Elektrodenpotential, die in elektrochemischen Messungen und Geräten verwendet wird. Ein Beispiel für eine Referenzelektrode ist die Standard Hydrogen Electrode (SHE), die ein Potential von 0,000 V und eine H+-Aktivität von 1 Molar aufweist. Weitere Beispiele für Referenzelektroden sind die Normalwasserstoffelektrode (NHE), die gesättigte Kalomelelektrode (SCE), die Silberchloridelektrode, die Kupfer-Kupfersulfat-Elektrode und die pH-Elektrode. Referenzelektroden werden beim Aufbau elektrochemischer Zellen und bei der Bestimmung des Potentials der anderen Halbzelle verwendet.

Welche Funktion Hat Die Hilfselektrode?

Die Hilfselektrode, auch Gegenelektrode genannt, ist eine Elektrode, die in einer elektrochemischen Zelle mit drei Elektroden für voltammetrische Analysen oder andere Reaktionen verwendet wird, bei denen ein elektrischer Strom fließen soll. Seine Hauptfunktion besteht darin, einen Weg für den Stromfluss in der elektrochemischen Zelle bereitzustellen, ohne dass ein nennenswerter Strom durch die Referenzelektrode fließt. Es bietet die Möglichkeit, ein Eingangspotential an die Arbeitselektrode anzulegen. Die Hilfselektrode kann von der Arbeitselektrode isoliert sein, um zu verhindern, dass entstehende Nebenprodukte die Haupttestlösung verunreinigen. Es wird häufig aus elektrochemisch inerten Materialien wie Gold, Platin oder Kohlenstoff hergestellt.

Was Sind Die 3 Elektroden In Der Elektrochemie?

Die drei in der Elektrochemie üblicherweise verwendeten Elektroden sind die Arbeitselektrode (WE), die Referenzelektrode (RE) und die Gegenelektrode (CE). Im WE findet die elektrochemische Reaktion statt und der Strom wird gemessen. Der RE bietet ein stabiles Referenzpotential für die Messung. Das CE vervollständigt den Stromkreis und gleicht die Ladung zwischen WE und RE aus. Die richtige Vorbereitung und Verwendung jeder Elektrode ist für genaue elektrochemische Experimente von entscheidender Bedeutung.

Welche Rolle Spielt Die Referenzelektrode?

Die Aufgabe der Referenzelektrode besteht darin, den für eine elektrochemische Messung erforderlichen Stromkreis zu vervollständigen, indem sie die zweite Elektrode einer vollständigen Elektrodenzelle darstellt, deren Gesamtpotential gemessen wird. Dies erreicht die Referenzelektrode, indem sie über ihre Flüssigkeitsverbindung Kontakt mit der Probe herstellt. Damit eine Referenzelektrode nützlich ist, muss sie sowohl ein stabiles als auch reproduzierbares Potenzial bereitstellen, mit dem das Potenzial der Anzeigeelektrode verglichen werden kann. Die meisten Schwierigkeiten bei der Durchführung von Messungen mit Elektroden lassen sich auf die Referenzelektrode und insbesondere auf die Flüssigkeitsverbindung der Referenzelektrode zurückführen.

Was Ist Der Unterschied Zwischen Hilfs- Und Referenzelektrode?

Der Hauptunterschied zwischen Hilfs- und Referenzelektrode liegt in ihrer Funktion in einer elektrochemischen Zelle. Die Hilfselektrode, auch Gegenelektrode genannt, wird verwendet, um den Ladungstransfer zum und vom Analyten zu erleichtern und den gesamten Strom weiterzuleiten, sodass der Strom an der Arbeitselektrode gesteuert werden kann. Andererseits dient die Referenzelektrode als Referenz bei der Messung und Steuerung des Potentials der Arbeitselektrode und lässt keinen Strom durch. Die Referenzelektrode hat ein festes Potenzial, während sich das Potenzial der Hilfselektrode ändern kann.

Wozu Dient Die Referenzelektrode?

Um ein stabiles und definiertes Potenzial für elektrochemische Messungen bereitzustellen, wird eine Referenzelektrode verwendet. Es besteht aus einem inneren Element, typischerweise Silber-Silberchlorid, umgeben von einer elektrolythaltigen Fülllösung. Der Zweck der Referenzelektrode besteht darin, den für eine elektrochemische Messung erforderlichen Stromkreis zu vervollständigen, indem sie die zweite Elektrode einer vollständigen Elektrodenzelle darstellt, deren Gesamtpotential gemessen wird. Die meisten Elektroden vereinen eine stabile Referenz und eine Arbeitszelle in einer Sonde, für bestimmte Anwendungen sind jedoch separate Referenzelektroden erhältlich. Die Wahl der Referenzelektrode hängt von Faktoren wie Probenkompatibilität, Stabilität und Temperaturaspekten ab.

Was Ist Eine Referenzelektrode Vs. Gegenelektrode?

Eine Referenzelektrode dient als Vergleichspunkt für das Potential der Arbeitselektrode in einem elektrochemischen Experiment. Es muss während des gesamten Experiments ein stabiles Potenzial aufrechterhalten. Gängige Beispiele sind Ag/AgCl, Ag/Ag+ und die gesättigte Kalomelelektrode (SCE). Andererseits überträgt eine Gegenelektrode Elektronen zwischen sich selbst und einigen Spezies in Lösung, um eine Hemmung des Elektronentransfers an der Arbeitselektrode zu verhindern. Es muss Elektronen schnell übertragen und besteht üblicherweise aus Platinmetall, beispielsweise einem Platindraht oder einer Platingaze-Elektrode mit großer Oberfläche.

Was Ist Der Unterschied Zwischen Standard- Und Referenzelektrode?

Das Standardelektrodenpotential ist die Potentialdifferenz zwischen einer Halbzelle und einer Standardreferenzelektrode. Eine Referenzelektrode hingegen ist eine Elektrode, die ein stabiles und bekanntes Elektrodenpotential aufweist. Der wesentliche Unterschied besteht darin, dass das Standardelektrodenpotential ein relativer Wert ist, während das Referenzelektrodenpotential ein absoluter Wert ist. Das Standardelektrodenpotential kann zur Vorhersage der Richtung des Elektronenflusses in einer Reaktion verwendet werden, während das Referenzelektrodenpotential zur Messung des Potentials anderer Halbzellen und zur Bestimmung des absoluten Potentials einer bestimmten Elektrode verwendet wird.

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Zainab Bromen Van Beurden

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Fidan Bal

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Ali Can Mustafa