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Elektrodenpolier-Material für elektrochemische Experimente

Elektrochemische Verbrauchsmaterialien

Elektrodenpolier-Material für elektrochemische Experimente

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Polier-Materialien für Elektroden in elektrochemischen Experimenten

Anleitung zum Polieren und Testen von Elektroden

  1. Bereiten Sie die Elektrodenpolier-Materialien vor. Entfernen Sie den Klebestreifen vom Poliertuch aus Chamoisleder und befestigen Sie es auf der Elektrodenpolierplatte. Geben Sie das Polierpulver (1,0/0,5/0,3/0,05 µm) in umgekehrter Reihenfolge auf das Poliertuch und befeuchten Sie es mit destilliertem Wasser, um eine Paste zu bilden.
  2. Platzieren Sie die Elektrode senkrecht auf dem Polierpad und polieren Sie, indem Sie "8"-Formen, Kreise im oder gegen den Uhrzeigersinn oder horizontale Striche ziehen. Es ist wichtig sicherzustellen, dass die Elektrode senkrecht zum Poliertuch steht. Nach dem Polieren die Elektrodenoberfläche mit destilliertem Wasser abspülen.
  3. Wählen Sie zyklische Voltammetrie auf dem elektrochemischen Arbeitsplatz aus und testen Sie die Elektrode in einer Standardlösung aus Kaliumferrocyanid. Wenn die Differenz der Peak-Positionen innerhalb von 80 mV liegt, kann die Elektrode als qualifiziert betrachtet werden.
  4. Nehmen Sie zwei saubere Bechergläser und geben Sie jeweils trockenes Ethanol (a) und deionisiertes Wasser (b) hinein. Platzieren Sie die getestete Elektrode nacheinander in den beiden Lösungen (a, b) und reinigen Sie sie mit Ultraschallwellen für nicht mehr als 60 Sekunden. Nehmen Sie die Elektrode heraus und föhnen Sie sie trocken, bevor Sie sie verwenden.
  5. Wenn die Elektrode modifiziert werden muss, stellen Sie sie kopfüber auf den Elektroden-Trockenständer und geben Sie Tropfen auf.

Details & Teile

Poliermaterialien A
Ein vollständiger Satz Polier-Materialien A (Aluminiumoxidpulver, Wildleder, Glasbasis, Flanell, Probierlöffel)

Aluminiumoxidpulver, WildlederPolierblockElektrodenpolier-MaterialWildleder und GlasbasisWildleder und GlasbasisElektrodenpolier-Set

Schritte zum Polieren von Scheibenelektroden

0,05 µm Aluminiumoxidpulver ist am besten zum Polieren von scheibenförmigen Elektroden geeignet. Wenn jedoch Kratzer auf der Elektrode gefunden werden, müssen Sie nacheinander 1,0 µm, 0,3 µm und 0,05 µm Aluminiumoxidpulver verwenden, um die Elektrode zu polieren. Überprüfen Sie nach jedem Polierschritt die Elektrodenoberfläche, die flach und sauber sein sollte. Verwenden Sie auch dasselbe Aluminiumoxidpulver zum Polieren. Wenn 1,0 µm Aluminiumoxidpulver Kratzer nicht entfernen kann, sollten Sie zuerst 1200er Schleifpapier für Metallographie verwenden und dann 0,05 µm Aluminiumoxidpulver. Die Elektrodenoberfläche wird einen spiegelähnlichen Glanz haben.

Nylon-Poliertuch und Seiden-Samttuch werden mit 1,0 µm Aluminiumoxidpulver verwendet, und das Polierflanell (kaffeefarben) ist für 0,3 µm und 0,05 µm Aluminiumoxidpulver vorbereitet. Die Rückseite des Tuchs ist klebrig. Reißen Sie die Abdeckschicht von der Klebefläche ab und drücken Sie das Poliertuch fest auf die trockene und saubere Glasunterlage. Stellen Sie sicher, dass sich keine Blasen zwischen der Glasunterlage und dem Poliertuch befinden. Streuen Sie vor dem Polieren eine kleine Menge Aluminiumoxidpulver auf das Poliertuch und befeuchten Sie es mit destilliertem Wasser. Halten Sie die Elektrode beim Polieren senkrecht und ruhig (nicht zu fest). Wenn das Poliertuch trocken wird, fügen Sie destilliertes Wasser hinzu und fahren Sie mit dem Polieren fort.

Bevor Sie kleineres Aluminiumoxidpulver verwenden, reinigen Sie die Elektrode gründlich und waschen Sie Ihre Hände mit Wasser. Wenn Sie versehentlich großes Pulver auf das kleine Pulvertuch streuen, erzielen Sie nicht den gewünschten Effekt des kleinen Pulvers. Seien Sie vorsichtig beim Umgang mit trockenem Pulver. Geben Sie kein großes Pulver in kleine Pulverflaschen. Tauschen Sie die Kappen der Pulverflaschen nicht nach Belieben. Verwenden Sie unterschiedliche Löffel für unterschiedliche Flaschen, wenn Sie Aluminiumoxidpulver aus der Flasche entnehmen.

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FAQ

Was Ist Eine Elektrode In Der Elektrochemie?

Eine Elektrode ist ein fester elektrischer Leiter, der als Punkt dient, an dem Strom in den Elektrolyten einer elektrochemischen Zelle eintritt und diesen verlässt. Wenn der Strom die Elektrode verlässt, wird er Kathode genannt, und wenn er eintritt, wird er Anode genannt. Elektroden sind wesentliche Bestandteile elektrochemischer Zellen. Sie transportieren erzeugte Elektronen von einer Halbzelle zur anderen und erzeugen so eine elektrische Ladung. Die Ladung basiert auf einem Standard-Elektrodensystem (SHE) mit einem Referenzpotential von 0 Volt und dient als Medium für jede Zellpotentialberechnung.

Welche Materialien Werden In Elektrochemischen Zellen Verwendet?

Die in einer elektrochemischen Zelle verwendeten Materialien sind Anode, Kathode und Elektrolyt. Die Anode ist die negative Elektrode, die Elektronen an den externen Stromkreis abgibt und während der elektrochemischen Reaktion oxidiert. Die Kathode ist die positive Elektrode, die Elektronen aus dem externen Stromkreis aufnimmt und während der elektrochemischen Reaktion reduziert wird. Der Elektrolyt ist das Medium, das den Ionentransportmechanismus zwischen Kathode und Anode einer Zelle bereitstellt. Zu den wünschenswerten Eigenschaften von Anoden-, Kathoden- und Elektrolytmaterialien gehören hohe Effizienz, Stabilität, gute Leitfähigkeit, einfache Herstellung und niedrige Kosten.

Was Sind Die 3 Elektroden In Der Elektrochemie?

Die drei in der Elektrochemie üblicherweise verwendeten Elektroden sind die Arbeitselektrode (WE), die Referenzelektrode (RE) und die Gegenelektrode (CE). Im WE findet die elektrochemische Reaktion statt und der Strom wird gemessen. Der RE bietet ein stabiles Referenzpotential für die Messung. Das CE vervollständigt den Stromkreis und gleicht die Ladung zwischen WE und RE aus. Die richtige Vorbereitung und Verwendung jeder Elektrode ist für genaue elektrochemische Experimente von entscheidender Bedeutung.

Welche Beispiele Für Elektrochemisches Material Gibt Es?

Beispiele für elektrochemische Materialien sind Anodenmaterialien für die Oxidation von Essigsäure, Kathodenmaterialien für die Reduktion von Acrylnitril und Elektrodenmaterialien für die kathodische Hydrodimerisierung von Formaldehyd zu Ethylenglykol. Die Selektivität für synthetische elektrochemische Reaktionen kann durch die verwendeten Materialien bestimmt werden, wobei Elektrodenmaterialien eine Kontrolle und Variation der Ergebnisse ermöglichen. Die Wahl des Elektrodenmaterials kann auch die Reaktivität ein- oder ausschalten, beispielsweise wenn die kathodische Hydrodimerisierung von Formaldehyd nur mit Quecksilber- oder Kohlenstoffkathoden erfolgt. Das Verständnis des Einflusses von Elektrodenmaterialien kann eine bessere Rationalisierung der Unterschiede in den erzielten Ausbeuten oder Selektivitäten ermöglichen.
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Sophia Davis

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