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Poliermaterial für Elektroden

Elektrochemische Verbrauchsmaterialien

Poliermaterial für Elektroden

Artikelnummer : ELMP

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Poliermaterialien für Elektroden in elektrochemischen Experimenten

Anweisungen zum Polieren und Testen der Elektroden

  1. Bereiten Sie Poliermaterialien für die Elektrode vor. Entfernen Sie den Trägerkleber vom Fensterleder-Poliertuch und befestigen Sie ihn an der Elektrodenpolierplatte. Gießen Sie Polierpulver (1,0/0,5/0,3/0,05 um) in umgekehrter Reihenfolge auf das Poliertuch und befeuchten Sie es mit destilliertem Wasser, um eine Paste zu bilden.
  2. Platzieren Sie die Elektrode vertikal auf dem Polierpad und polieren Sie, indem Sie „8“-Formen, Kreise im oder gegen den Uhrzeigersinn oder horizontale Striche zeichnen. Es ist darauf zu achten, dass die Elektrode senkrecht zum Poliertuch steht. Spülen Sie die Elektrodenoberfläche nach dem Polieren mit destilliertem Wasser sauber.
  3. Wählen Sie die zyklische Voltammetrie am elektrochemischen Arbeitsplatz und testen Sie die Elektrode in einer Standardlösung aus Kaliumferrocyanid. Wenn die Spitzenpositionsdifferenz innerhalb von 80 mV liegt, kann die Elektrode als qualifiziert betrachtet werden.
  4. Nehmen Sie zwei saubere Becher und geben Sie trockenes Ethanol (a) und sekundäres entionisiertes Wasser (b) hinein. Legen Sie die getestete Elektrode in der Reihenfolge (a, b) in die beiden Lösungen und reinigen Sie sie nicht länger als 60 Sekunden lang mit Ultraschallwellen. Entfernen Sie die Elektrode und blasen Sie sie vor dem Gebrauch trocken.
  5. Wenn die Elektrode modifiziert werden muss, drehen Sie sie auf dem Elektroden-Trockenständer um und tragen Sie Tropfen auf.

Details & Teile

Poliermaterialien A
Ein kompletter Satz Poliermaterialien A (Aluminiumoxidpulver, Wildleder, Glasbasis, Flanell, Probenlöffel)

Aluminiumoxidpulver, WildlederPolierblockPoliermaterial für ElektrodenBasis aus Wildleder und GlasBasis aus Wildleder und GlasElektroden-Poliermaterial-Set

Schritte zum Polieren der Scheibenelektrode

0,05 µm Aluminiumoxidpulver eignet sich am besten zum Polieren scheibenförmiger Elektroden. Wenn jedoch Kratzer auf der Elektrode festgestellt werden, müssen Sie zum Polieren der Elektrode nacheinander 1,0 µm, 0,3 µm und 0,05 µm Aluminiumoxidpulver verwenden. Überprüfen Sie nach jedem Polierschritt die Elektrodenoberfläche, sie sollte flach und sauber sein. Verwenden Sie das gleiche Aluminiumoxidpulver auch zum Polieren. Wenn 1,0 µm Aluminiumoxidpulver Kratzer nicht entfernen kann, sollten Sie zunächst metallografisches Schleifpapier der Körnung 1200 zum Polieren verwenden und dann 0,05 µm Aluminiumoxidpulver verwenden. Die Elektrodenoberfläche erhält einen spiegelähnlichen Glanz.

Nylon-Poliertuch und Seidensamttuch werden mit 1,0 µm Aluminiumoxidpulver verwendet, und das Polierflanell (kaffeefarben) ist für 0,3 µm und 0,05 µm Aluminiumoxidpulver vorbereitet. Die Rückseite des Stoffes ist klebrig. Ziehen Sie die Deckschicht der Klebrigkeit ab und drücken Sie das Poliertuch fest auf das trockene und saubere Glaspad. Achten Sie darauf, dass zwischen dem Glaspad und dem Poliertuch keine Blasen entstehen. Streuen Sie vor dem Polieren eine kleine Menge Aluminiumoxidpulver auf das Poliertuch und befeuchten Sie es mit destilliertem Wasser. Halten Sie die Elektrode beim Polieren senkrecht und ruhig (nicht zu fest). Wenn das Poliertuch trocken wird, fügen Sie destilliertes Wasser hinzu und polieren Sie weiter.

Bevor Sie kleineres Aluminiumoxidpulver verwenden, reinigen Sie die Elektrode gründlich und waschen Sie Ihre Hände mit Wasser. Wenn Sie versehentlich großes Pulver auf das Poliertuch mit kleinem Pulver streuen, erzielen Sie nicht den Effekt, den kleines Pulver erzielen kann. Seien Sie vorsichtig, wenn Sie trockenes Pulver in der Hand halten. Füllen Sie kein großes Pulver in kleine Pulverflaschen. Tauschen Sie Pulverflaschenverschlüsse nicht nach Belieben aus. Verwenden Sie unterschiedliche Löffel für unterschiedliche Flaschen, wenn Sie Aluminiumoxidpulver aus der Flasche entnehmen.

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FAQ

Was Ist Eine Elektrode In Der Elektrochemie?

Eine Elektrode ist ein fester elektrischer Leiter, der als Punkt dient, an dem Strom in den Elektrolyten einer elektrochemischen Zelle eintritt und diesen verlässt. Wenn der Strom die Elektrode verlässt, wird er Kathode genannt, und wenn er eintritt, wird er Anode genannt. Elektroden sind wesentliche Bestandteile elektrochemischer Zellen. Sie transportieren erzeugte Elektronen von einer Halbzelle zur anderen und erzeugen so eine elektrische Ladung. Die Ladung basiert auf einem Standard-Elektrodensystem (SHE) mit einem Referenzpotential von 0 Volt und dient als Medium für jede Zellpotentialberechnung.

Welche Materialien Werden In Elektrochemischen Zellen Verwendet?

Die in einer elektrochemischen Zelle verwendeten Materialien sind Anode, Kathode und Elektrolyt. Die Anode ist die negative Elektrode, die Elektronen an den externen Stromkreis abgibt und während der elektrochemischen Reaktion oxidiert. Die Kathode ist die positive Elektrode, die Elektronen aus dem externen Stromkreis aufnimmt und während der elektrochemischen Reaktion reduziert wird. Der Elektrolyt ist das Medium, das den Ionentransportmechanismus zwischen Kathode und Anode einer Zelle bereitstellt. Zu den wünschenswerten Eigenschaften von Anoden-, Kathoden- und Elektrolytmaterialien gehören hohe Effizienz, Stabilität, gute Leitfähigkeit, einfache Herstellung und niedrige Kosten.

Was Sind Die 3 Elektroden In Der Elektrochemie?

Die drei in der Elektrochemie üblicherweise verwendeten Elektroden sind die Arbeitselektrode (WE), die Referenzelektrode (RE) und die Gegenelektrode (CE). Im WE findet die elektrochemische Reaktion statt und der Strom wird gemessen. Der RE bietet ein stabiles Referenzpotential für die Messung. Das CE vervollständigt den Stromkreis und gleicht die Ladung zwischen WE und RE aus. Die richtige Vorbereitung und Verwendung jeder Elektrode ist für genaue elektrochemische Experimente von entscheidender Bedeutung.

Welche Beispiele Für Elektrochemisches Material Gibt Es?

Beispiele für elektrochemische Materialien sind Anodenmaterialien für die Oxidation von Essigsäure, Kathodenmaterialien für die Reduktion von Acrylnitril und Elektrodenmaterialien für die kathodische Hydrodimerisierung von Formaldehyd zu Ethylenglykol. Die Selektivität für synthetische elektrochemische Reaktionen kann durch die verwendeten Materialien bestimmt werden, wobei Elektrodenmaterialien eine Kontrolle und Variation der Ergebnisse ermöglichen. Die Wahl des Elektrodenmaterials kann auch die Reaktivität ein- oder ausschalten, beispielsweise wenn die kathodische Hydrodimerisierung von Formaldehyd nur mit Quecksilber- oder Kohlenstoffkathoden erfolgt. Das Verständnis des Einflusses von Elektrodenmaterialien kann eine bessere Rationalisierung der Unterschiede in den erzielten Ausbeuten oder Selektivitäten ermöglichen.
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Sophia Davis

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