Die Bestimmung des Aschegehalts einer Probe ist ein wichtiges Verfahren in der analytischen Chemie.
Sie hilft bei der Identifizierung der anorganischen, nicht brennbaren Materialien in einer Probe.
Diese Methode ist besonders wichtig für die Vorkonzentration von Spurenstoffen vor der Durchführung detaillierterer chemischer Analysen.
Der Aschegehalt ist ein Maß für die anorganischen Elemente in der ursprünglichen Probe, die nach der vollständigen Verbrennung in der Regel als Oxide vorliegen.
Was ist die Analysemethode für den Aschegehalt? (4 Schritte, die erklärt werden)
1. Vorbereitung der Probe
Die Probe wird für die Verbrennung vorbereitet.
Dies kann je nach Art des Materials eine Trocknung oder andere Vorbehandlungen beinhalten.
2. Verbrennungsprozess
Die Probe wird in einen Muffelofen gegeben.
Sie wird in Gegenwart von Oxidationsmitteln auf eine hohe Temperatur erhitzt.
Bei diesem Prozess werden alle organischen Stoffe verbrannt und in Gase wie Kohlendioxid, Wasserdampf und Stickstoffgas umgewandelt.
Die verbleibenden anorganischen Bestandteile werden in verschiedene Oxide, Sulfate, Phosphate, Chloride und Silikate umgewandelt.
3. Sammlung der Asche
Nach der Verbrennung wird die verbleibende Asche gesammelt.
Diese Asche besteht hauptsächlich aus Metallsalzen und Spurenmineralien, die ursprünglich in der Probe enthalten waren.
4. Gewichtsmessung
Das Gewicht der Probe wird vor (M(trocken)) und nach (M(Asche)) dem Veraschungsprozess gemessen.
Der Aschegehalt wird nach folgender Formel berechnet: [ \text{Aschegehalt} = \frac{M(\text{Asche})}{M(\text{trocken})} \mal 100% ]
Diese Berechnung liefert den prozentualen Anteil des anorganischen Materials in der ursprünglichen Probe.
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